下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )
A.室溫下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c()>c()>c()=c(H+)
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c()>c()>c(H+)
C.Na2CO3溶液:c()-c(H+)=c()+2c(H2CO3)
D.25℃時(shí),pH=4.75、濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c()+c()<c(CH3COOH)+c(H+)
【答案】AC
【解析】B項(xiàng),NaHCO3溶液中,OH-是由HCO3- 水解和水的電離所出成的,但是這些都是微弱的。HCO3- 的濃度永大于OH-濃度,故錯(cuò);D項(xiàng),由電荷守恒有:c()+c()=c(H+)+c(Na+) ,由物料守恒可得:2c(Na+)= c()+ c(CH3COOH),將兩式中的c(Na+) 消去,可得c()+2c(OH-)=2c(H+)+ c(CH3COOH)。所以c()+c()-c(H+)-c(CH3COOH)= c(H+)-c(),因?yàn)閜H=4.75,故
c(H+)-c()>0,所以D項(xiàng)不等式應(yīng)為”>” ,故錯(cuò)。
【考點(diǎn)分析】
①混合溶液中離子濃度的關(guān)系,電荷守恒。
②等pH的溶液中物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系
③電離和水解的相互關(guān)系
④酸式鹽溶液中離子的濃度大小關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L NH3溶于1 L水,溶液中含有N原子的微?倲(shù)為0.6NA
B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)約為8×6.02×1023
C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D.1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后形成NA個(gè)膠粒.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述不正確的是 ( )
A.鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,加入少量硫酸銅溶液能加快產(chǎn)生氣泡的速率
B.鍍層破損后,白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕
C.電鍍時(shí),應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極
D.鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·nH2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是 ( )
A.強(qiáng)堿性溶液中:K+、Al3+、、
B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、、
C.含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中:Na+、K+、、
D.室溫下,pH=1的溶液中: Na+、Fe3+、、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+ 、Cl-、Mg2+、Ba2+、、,現(xiàn)取三份20130 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測正確的是 ( )
A.K+一定存在 B.20130 mL溶液中含0.01 mol CO32 -
C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組離子在溶液中不能大量共存,且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是 ( )
A. Fe3+、CI-、Na+、 B. Al3+、Na+、、
C. Ag+、Na+、、 D. AlO2-、、K+、Na+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物,在高溫下使之充分反應(yīng),將反應(yīng)后的固體分為兩等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化):
①向其中一份固體中加入20130 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液,加熱使其充分反應(yīng)后過濾,測得濾液的pH=14;
②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液,使固體全部溶解,測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=0。計(jì)算:
(1)實(shí)驗(yàn)①中用去NaOH的物質(zhì)的量為 ;
(2)這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量為 ,氧化鐵的質(zhì)量為 ;
(3)實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:
。下列說法正確的是
A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2,平衡朝正反應(yīng)方向移動
C. 升高溫度,減小 D. 加入NaOH固體,溶液PH減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是( )
A.正極為鐵,負(fù)極為銅,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B.正極為碳,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液
C.正極為鐵,負(fù)極為鋅,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液
D.正極為銀,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
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