下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過(guò)量NaOH溶液或過(guò)量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是                                                             （    ）                                                            

A． Fe3＋、CI－、Na+、         B． Al3+、Na+、、

C． Ag+、Na+、、         D． AlO2－、、K＋、Na＋

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是

①用天平（使用游碼）稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

A．① ③ ⑤ ⑥       B．① ② ⑤ ⑥       C．② ③ ④ ⑥      D．③ ④ ⑤ ⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近呈藍(lán)色。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．C是陽(yáng)極，Pt是陰極。

B．x是負(fù)極，y是正極。

C．a(chǎn)極和Pt產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同。

D．CuSO4溶液pH值不變，U形管溶液pH值增大。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是                       （    ）

①KOH  Na2SO4  AlCl3         ②NaHCO3  Ba(OH)2  H2SO4

③HCl  NaAlO2  NaHSO4      ④Ca(OH)2  Na2CO3  BaCl2

A．①② B．②③ C．①③④   D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                              （    ）

A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c()＞c()＞c()＝c(H＋)

B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c()＞c()＞c(H＋)

C．Na2CO3溶液：c()－c(H＋)＝c()＋2c(H2CO3)

D．25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c()＋c()＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、、SO、、、，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①取少量該溶液，加幾滴甲基橙

溶液變紅色

②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱

有無(wú)色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色

③取少量該溶液，加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

④�、壑猩蠈忧逡�，加AgNO3溶液

有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量該溶液，加NaOH溶液

有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解

（1）溶液中肯定存在的離子是________________________。

（2）溶液中肯定不存在的離子是________________________。

（3）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是________   _          ________

                                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能促進(jìn)水的電離，并使溶液中C(H+)>C()的操作是                    （    ）

（1）將水加熱煮沸 （2）向水中投入一小塊金屬鈉 （3）向水中通CO2 （4）向水中通

NH3 （5）向水中加入明礬晶體 （6）向水中加入NaHCO3固體 （7）向水中加NaHSO4固體

A.（1）（3）（6）（7）  B.（1）（3）（6）  C.（5）（7）   D.（5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Fe(OH)3難溶于水，存在平衡：Fe（OH）3Fe3++3，在Fe(OH)3懸濁物中加入少量下列物質(zhì)后，可使溶液中的Fe3+濃度增大的是

A．NaOH溶液       B．稀HCl      C．稀HI            D．水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________；

（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=__________________。

    Ⅱ（7分）將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2H2O（g） 2H2（g）+O2（g），2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）。

（3）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求混合氣體的平衡組成，至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是________和________，或________和________（填分子式）。

（4）若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為a mol和b mol，則平衡時(shí)H2O的物質(zhì)的量為_(kāi)______________________          （用含a、b的代數(shù)式表示）

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