實驗室用固體燒堿配制500mL0，1mol?L-1的NaOH溶液．
（1）需稱量
 
g燒堿固體，它應該放在
 
中進行稱量．
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號）
 

A．燒杯 B．量筒 C.1000mL容量瓶 D．托盤天平 E．藥匙 F．玻璃棒 G．漏斗
（3）除上述（2）中列出的儀器，完成實驗還缺少的儀器是
 

（4）①假如沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，配成的溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的
 
（填“偏高”或“偏低”）
②有位同學在定容時不小心多加了水使液面高于刻度線，于是他用膠頭滴管吸出過多的上層溶液，這樣將會使配得的溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
考點：溶液的配制
專題：實驗題
分析：（1）根據(jù)n=cV、m=nM計算出需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量；氫氧化鈉容易潮解、具有腐蝕性，應該防止小燒杯中稱量；
（2）根據(jù)配制500mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液的步驟選取儀器；
（3）配制500mL溶液，需要選用500mL的容量瓶；
（4）根據(jù)c=
n
V
判斷配制溶液的誤差，如果n偏小或C偏大，則配制溶液的濃度偏低，如果n偏大或V偏小，則配制溶液的濃度偏高．
解答： 解：（1）需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量為：m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，燒堿易吸水且具有強腐蝕性，所以稱量燒堿時要放在燒杯中，
故答案為：2.0；燒杯；
（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用500mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以不會用到的儀器為：C.1000mL容量瓶、G．漏斗，
故答案為：CG；
（3）配制500mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，需要使用500mL容量瓶，所以還缺少500mL容量瓶，
故答案為：500mL容量瓶；
（4）①假如沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，會導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配成的溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的偏低，
故答案為：偏低；
②有位同學在定容時不小心多加了水使液面高于刻度線，于是他用膠頭滴管吸出過多的上層溶液，由于吸出的溶液中含有溶質(zhì)，這樣將會使配得的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，
故答案為：偏低．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考、難易適中、注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是（　�。�
A、銅礦B、金剛石
C、鋁合金D、豆?jié){

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛．

（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
①熱化學方程式：Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作
 
極（選填：“陽”或“陰”）．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備4CuSO4+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
①該反應還原劑是
 
（寫化學式）．
②該反應每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為
 
．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與c（Cl-） 的關(guān)系如圖1．
①當c（Cl-）=9mol?L-1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為
 
．
②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
（任寫一個）．
（4）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應式為
 
．
②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、價電子排布式及周期表中的位置．
①9F
 
、
 
、
 
、
 
周期
 
 族；
②25Mn
 
、
 
、
 
、
 
周期
 
族．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列三組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A．CO、Na2O、SO2、H2O       B．Cl2、C、P、Cu  C．Na2CO3、ZnCl2、FeSO4、Cu（NO3）2
以上三組物質(zhì)中與其他三個不同的物質(zhì)依次是（填化學式）
A
 
；B
 
；C
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四位同學進行Fe（OH）3膠體的制備實驗：
甲的操作是：取少量Fe2O3粉末加入少量沸水中，攪拌慢慢溶解至紅褐色即可．
乙的操作是：取少量FeCl3溶液逐滴滴入煮沸的過量飽和的NaOH溶液中，慢慢攪拌至紅褐色．
丙的操作是：取少量飽和FeCl3溶液逐滴滴入煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱．
丁的操作是：將少量蒸餾水逐滴滴入煮沸的飽和FeCl3溶液中，繼續(xù)攪拌煮沸至紅褐色，停止加熱．
（1）四位同學的操作中，正確的是
 
．
（2）往乙制得的混合物中加入過量的鹽酸，涉及的反應的離子方程式為
 
、
 
．
（3）甲和丙制得的混合物靜置穩(wěn)定后，分別用激光筆照射，有丁達爾效應的是
 
 （從下面情況中選）．
A、甲有    B、丙有     C、甲、丙均有    D、甲、丙均無．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為 C8H8O2 的有機化合物，其分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）水溶液呈酸性可以使石蕊試液變紅的有
 
種可能結(jié)構(gòu)，寫出其中的2種結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．
（2）水溶液呈中性可發(fā)生水解反應的有
 
種可能結(jié)構(gòu)，寫出其中的2種結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．
（3）不能和 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應，能和金屬鈉反應產(chǎn)生H2及能發(fā)生銀鏡反應的有
 
種可能結(jié)構(gòu)，寫出其中的2種結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF?H++F-．25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．   
電離度（α）=
n(已電離的弱電解質(zhì))
n(全部的弱電解質(zhì))
×100%
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是
 
，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka（HF）]增大的是
 
．
a．升高溫度    b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸  c．加入少量NaF固體 d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka（HF）為：
 
，電離度α（HF）為
 
%．
（3）下列有關(guān)圖中各點微粒濃度關(guān)系正確的是
 
．
a．在A處溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1
b．在B處溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
c．在B處溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
d．在A和B處溶液中都符合：
c(H+)?c(F-)
c(HF)
=Ka（HF）
（4）已知該溫度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B點時的溶液10mL與90mL 1×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液混合，通過列式計算說明是否有CaF2沉淀產(chǎn)生．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于有機化合物的說法正確的組合是（　�。�
①乙醛可發(fā)生銀鏡反應，說明其還原性較強
②乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成
③甲烷和乙烯都可以與氯氣反應
④高錳酸鉀可以氧化苯和甲苯
⑤用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
⑥等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應能制得純凈的一氯乙烷
⑦芳香烴又叫苯的同系物．
A、①⑤⑥B、①③⑤
C、②④⑦D、①③⑦

查看答案和解析>>

同步練習冊答案