Question

氫氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HF?H⁺+F^-．25℃下，向20mL0.2mol?L^-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L^-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．   
電離度（α）=

n(已電離的弱電解質(zhì))

n(全部的弱電解質(zhì))

×100%
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是

 

，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[K_a（HF）]增大的是

 

．
a．升高溫度    b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸  c．加入少量NaF固體 d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)K_a（HF）為：

 

，電離度α（HF）為

 

%．
（3）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是

 

．
a．在A處溶液中：c（F^-）+c（HF）=0.2mol?L^-1
b．在B處溶液中：c（H⁺）+c（HF）=c（OH^-）
c．在B處溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d．在A和B處溶液中都符合：

c(H+)?c(F-)

c(HF)

=K_a（HF）
（4）已知該溫度下K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10．取B點(diǎn)時的溶液10mL與90mL 1×10^-4 mol?L^-1 CaCl₂溶液混合，通過列式計算說明是否有CaF₂沉淀產(chǎn)生．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）HF酸中存在HF?F^-+H⁺，為使電離常數(shù)或電離度增大，應(yīng)使平衡正向移動；
（2）由圖象可知0.2mol?L^-1的氫氟酸的pH=2，則c（H⁺）=0.01mol/L，以此可計算電離度和電離常數(shù)；
（3）根據(jù)物料守恒、質(zhì)子守恒以及影響鹽類水解的角度可解答該題；
（4）根據(jù)平衡常數(shù)和濃度熵之間的關(guān)系來計算回答．

解答： 解：（1）HF酸中存在HF?F^-+H⁺，為使電離度增大，應(yīng)使平衡正向移動，
a．升高溫度，可使平衡正向移動，電離常數(shù)或電離度增大，故a正確；
b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸以及c．加入少量NaF固體，都可使平衡逆向移動，電離度減小，故b、c錯誤，
d、加水稀釋會促使電離平衡正向移動，使電離度增大，故d正確；所以ad能使電離度增大，但是K只是溫度的函數(shù)，電離是吸熱的，溫度升高，K增大．
故答案為：ad；a；
（2）由圖象可知0.2mol?L^-1的氫氟酸的pH=2，則c（H⁺）=0.01mol/L，可知電離的c（HF）=0.01mol/L，
則α=

0.01mol/L

0.2mol/L

=5%，
K=

c(F-)?c(H+)

c(HF)

=

0.01×0.01

0.2-0.01

≈5×10^-4，
故答案為：5×10^-4； 5；
（3）a．在A處溶液中，由于加入NaOH溶液，則總體積大于20mL，則c（F^-）+c（HF）＜0.2mol?L^-1，故a錯誤；
b．在B處溶液中，HF和NaOH彎曲反應(yīng)生成NaF，由質(zhì)子守恒可知：c（H⁺）+c（HF）=c（OH^-），故b正確；
c．在B處溶液pH＞7，則c（H⁺）＜c（OH^-），故c錯誤；
d．由于溫度不變，則電離常數(shù)不變，則在A和B處溶液中都符合：

c(F-)?c(H+)

c(HF)

═K_a（HF），故d正確；
故答案為：bd；
（4）混合后c（F^-）=10^-2mol/L，c（Ca²⁺）=9×10^-5mol/L，Q_c=9×10^-9＞Ksp有沉淀產(chǎn)生，答：混合后c（F^-）=10^-2mol/L，c（Ca²⁺）=9×10^-5mol/L，Q_c=9×10^-9＞Ksp有沉淀產(chǎn)生．

點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素以及電離平衡常數(shù)的有關(guān)計算等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握影響鹽類水解和弱電解質(zhì)電離的因素，難度中等．