【題目】核磁共振譜(NMR)是研究有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的重要手段。在所研究的化合物分子中,等性氫原子在NMR譜中都給出了相應(yīng)的峰(信號(hào)),譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中氫原子數(shù)成正比。如乙醛分子(CH3CHO)NMR譜中有2個(gè)峰其強(qiáng)度比是31。乙醇分子(CH3CH2OH)NMR譜中有3個(gè)峰其強(qiáng)度比是 321。

1)苯的NMR譜中應(yīng)該有________個(gè)峰;甲苯的NMR譜中有_______個(gè)峰。

2)某化合物C3H6O2NMR譜中有3個(gè)峰,其強(qiáng)度比為321,則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為______。

3)研究發(fā)現(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCHCl的化合物的NMR譜中有6個(gè)峰,原因是_____。

【答案】1 4 CH3CH2COOH(或HCOOCH2CH3CH3OCH2CHO) 碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),故CH3CHCHCl實(shí)際上有2種結(jié)構(gòu)不同的分子,即,兩種分子中各有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,故共有6個(gè)峰。

【解析】

(1)苯分子為平面正六邊形,結(jié)構(gòu)對(duì)稱;甲苯分子只有1條對(duì)稱軸;

(2)化合物C3H6O2的NMR譜中有3個(gè)峰,其強(qiáng)度比為3∶2∶1,則含有3種等效氫;

(2)化合物CH3CHCHCl存在順?lè)串悩?gòu)。

(1)苯分子為平面正六邊形,結(jié)構(gòu)對(duì)稱,所以只有1種H原子,NMR譜中應(yīng)該有1個(gè)峰;甲苯分子中有1個(gè)對(duì)稱軸、4種不同環(huán)境的氫原子,NMR譜中應(yīng)該有4個(gè)峰;

(2)化合物C3H6O2的NMR譜中有3個(gè)峰,含有3種等效氫,其強(qiáng)度比為3∶2∶1,則C3H6O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2COOH(或HCOOCH2CH3、CH3OCH2CHO);

(3)碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),故CH3CHCHCl實(shí)際上有2種結(jié)構(gòu)不同的分子,即,兩種分子中各有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,故共有6個(gè)峰。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、XY、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法不正確的是

A.原子半徑大小:X > Y > Z

B.W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2

C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: Z > Y > W

D.Y能形成H2Y、H2YO4的化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乳酸乙酯是白酒的香氣成分之一,廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度,增加白酒的香氣,是清香型白酒的主體香成份。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化(已知烴A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的重要標(biāo)志)

(1)A分子的空間構(gòu)型是_______。

(2)D的化學(xué)式是_______________F中含氧官能團(tuán)的名稱是______________。

(3)②的化學(xué)方程式是___________,⑤的反應(yīng)類型是_________

(4)1mol乳酸與足量NaOH反應(yīng),消耗NaOH__________mol。

(5)綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是原子經(jīng)濟(jì)性,即原子的理論利用率為100%。下列轉(zhuǎn)化符號(hào)綠色化學(xué)要求的是__________(填序號(hào))。

a.乙醇制取乙醛 b.甲烷制備CH3Cl c2CH3CHO+O22CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上,向500600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)寫出儀器的名稱:a_______________,b___________________

(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)裝置B中加入的試劑是_____________。

(4)已知:向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成,可在裝置______ ________(填字母)間增加一個(gè)盛有________的洗氣瓶。

(5)裝置D的作用是___________________。為防止水蒸氣影響無(wú)水氯化鐵的制取,請(qǐng)你提出一個(gè)對(duì)裝置D的改進(jìn)方案:___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證氧化性:Cl2Fe3+SO2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3K4。

Ⅱ.打開(kāi)活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開(kāi)活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子。

Ⅴ.打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3

Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過(guò)程,檢驗(yàn)B溶液中的離子。

(1)過(guò)程的目的是_____________。

(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為________________,作用是____________ 。

(3)導(dǎo)致步驟中溶液變黃的離子反應(yīng)是__________,用________(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是____________。

(4)能說(shuō)明氧化性Fe3+SO2的離子方程式是___________。

(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2Fe3+SO2的是_______(”“”“”)。

過(guò)程B溶液中含有的離子

過(guò)程,B溶液中含有的離子

Fe3+無(wú)Fe2+

既有Fe3+又有Fe2+

Fe3+無(wú)Fe2+

Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為__________(填標(biāo)號(hào))。

A. B.

C. D.

(2)Li+與H具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H),原因是______

(3)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中,存在_____(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

(4)Li2O是離子晶體,其晶格能可通過(guò)圖(a)的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。

可知,Li原子的第一電離能為________kJ·mol1,O=O鍵鍵能為______kJ·mol1,Li2O晶格能為______kJ·mol1。

(5)Li2O具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為______g·cm3(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A為只含有C、H、O三種元素的芳香烴衍生物,且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

已知:D通過(guò)加聚反應(yīng)得到 E,E分子式為(C9H8O2)n;H分子式為C18H16O6;I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)。

(1)寫出A的分子式:A______________。

(2)寫出I、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:I______________ E_________________

(3)A+G→H的反應(yīng)類型為____________________________;

(4)寫出A→F的化學(xué)方程式__________________________。

(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基,既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則此類A的同分異構(gòu)體有_______種,其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硒是人體必需的微量元素,右圖是硒在周期表中的信息,關(guān)于硒元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 位于第四周期

B. 質(zhì)量數(shù)為34

C. 原子最外層有6個(gè)電子

D. 相對(duì)原子質(zhì)量為78.96

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A.NaClO3的溶解是放熱過(guò)程

B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度

C.可采用復(fù)分解反應(yīng)制備MgClO32MgCl2+2NaClO3═MgClO32+2NaCl

D.NaCl中含有少量MgClO32,可用降溫結(jié)晶方法提純

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