【題目】幾種化合物的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.NaClO3的溶解是放熱過(guò)程
B.由圖中數(shù)據(jù)可求出300K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度
C.可采用復(fù)分解反應(yīng)制備Mg(ClO3)2:MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl
D.若NaCl中含有少量Mg(ClO3)2,可用降溫結(jié)晶方法提純
【答案】C
【解析】
A項(xiàng)、由圖象只能判斷NaClO3溶解度與溫度的關(guān)系,無(wú)法確定其溶解過(guò)程的熱效應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、MgCl2飽和溶液的密度未知,不能求出300K時(shí)MgCl2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度,故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、反應(yīng)MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生產(chǎn)的原理,因?yàn)?/span>NaCl溶解度小而從溶液中析出,使反應(yīng)向正方向進(jìn)行,故C正確;
D項(xiàng)、若NaCl中含有少量Mg(ClO3)2,應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶方法提純,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】核磁共振譜(NMR)是研究有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的重要手段。在所研究的化合物分子中,等性氫原子在NMR譜中都給出了相應(yīng)的峰(信號(hào)),譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中氫原子數(shù)成正比。如乙醛分子(CH3CHO)的NMR譜中有2個(gè)峰,其強(qiáng)度比是3∶1。乙醇分子(CH3CH2OH)的NMR譜中有3個(gè)峰,其強(qiáng)度比是 3∶2∶1。
(1)苯的NMR譜中應(yīng)該有________個(gè)峰;甲苯的NMR譜中有_______個(gè)峰。
(2)某化合物C3H6O2的NMR譜中有3個(gè)峰,其強(qiáng)度比為3∶2∶1,則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為______。
(3)研究發(fā)現(xiàn),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCHCl的化合物的NMR譜中有6個(gè)峰,原因是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中,●代表前二周期元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線代表價(jià)鍵。示例:(圖中F2)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A. 上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子,丁為極性分子
C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,體積和pH都相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. c點(diǎn)的溶液中c(OH)+c(CH3COOH)=c(H+)
B. a、b兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性:a>b
C. b、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度:b=c
D. 用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng),消耗鹽酸的體積:Vb=Vc
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是
A.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 :Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑
C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
D.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氨水的敘述中,正確的是
A.氨水能導(dǎo)電,故NH3是電解質(zhì)
B.氨水中除水外物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3
C.氨水顯弱堿性,是因?yàn)榘彼且环N弱堿
D.在1mol/L的氨水中,NH3H2O、NH3、NH的物質(zhì)的量濃度之和為1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有2.32 g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示,試回答:
(1)B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為__________;寫出A→B段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
(2)原混合物中MgCl2的質(zhì)量是________g,AlCl3的質(zhì)量是________g。
(3)Q點(diǎn)HCl溶液加入量是________mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】VIA族的氧,硫,硒(Se),碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是______。
(2)Se原子序數(shù)為______,其核外M層電子的排布式為______。
(3)H2Se的酸性比H2S__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______,SO32-離子的立體構(gòu)型為______。
(4)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:__________。
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團(tuán)
B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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