Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿（CHCl₃）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A
• B、常溫常壓下，15g甲基（-CH₃）所含的電子數(shù)為9N_A
• C、同溫同壓下，1LNO和1LO₂充分混合體積小于1.5L
• D、pH=l的醋酸溶液100mL中氫離子數(shù)為0.01 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)況下，氯仿（CHCl₃）是液態(tài)；
B、根據(jù)n=

m

M

和甲基（-CH₃）所含的電子數(shù)來(lái)計(jì)算；
C、NO₂和N₂O₄中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，此平衡的存在會(huì)導(dǎo)致氣體的體積減��；
D、根據(jù)n=cV來(lái)計(jì)算．

解答： 解：A、標(biāo)況下，氯仿（CHCl₃）是液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、15g甲基（-CH₃）的物質(zhì)的量n=

m

M

=

15g

15g/mol

=1mol，而1mol甲基（-CH₃）含9mol電子，個(gè)數(shù)為9N_A，故B正確；
C、1LNO和1LO₂充分反應(yīng)后生成1LNO₂，剩余0.5LO₂，而NO₂和N₂O₄中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，此平衡的存在會(huì)導(dǎo)致氣體的體積減小，故反應(yīng)后混合體積小于1.5L，故C正確；
D、pH=1的醋酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，n（H⁺）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，個(gè)數(shù)為0.01 N_A，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．