NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、一定條件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B、足量的Fe與Cl2反應(yīng)生成0.1mol產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，18g H2O含有的電子總數(shù)為8NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的己烯中含有的分子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，生成0.1mol氯化鐵轉(zhuǎn)移了0.3mol電子；
C．水分子中含有10個(gè)電子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；
D．標(biāo)況下己烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算己烷的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反應(yīng)后，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成的氨氣小于1mol，反應(yīng)后得到的NH3分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則足量的Fe與Cl2反應(yīng)生成0.1mol產(chǎn)物時(shí)失去0.3mol電子，失去的電子數(shù)為0.3NA，故B正確；
C．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水分子中含有10mol電子，含有的電子總數(shù)為10NA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下己烷不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算己烷的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（1）N位于周期表中第
 
周期
 
族，與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是
 
．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="snrqj2c" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）Cu+的電子排布式為
 
，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu 2+和Cu，但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會(huì)生成Cu2O
 
．
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是
 
，乙醛分子中H-C-O的鍵角
 
乙醇分子中的H-C-O的鍵角．（填“大于”、“等于”或“小于”）
（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（6）Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3-的配位數(shù)為
 
，Cu+半徑為a pm，N3-半徑為bpm，Cu3N的密度
 
g/cm3．（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示）（1pm=10-10 cm）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是（　�。�
A、a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為稀硫酸
B、b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C、a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為稀硫酸
D、b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法中能最恰當(dāng)?shù)亟忉屵@個(gè)事實(shí)的是（　�。�
A、都是金屬元素
B、原子半徑相差不大
C、原子結(jié)構(gòu)相似，最外層電子數(shù)相同
D、最高化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
B、常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為9NA
C、同溫同壓下，1LNO和1LO2充分混合體積小于1.5L
D、pH=l的醋酸溶液100mL中氫離子數(shù)為0.01 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某硝酸廠附近的空氣主要污染物為氮的氧化物，為了保護(hù)環(huán)境和綜合利用，可采用氨-堿兩級(jí)吸收法，此法兼有堿吸收和氨吸收兩法的優(yōu)點(diǎn)，其吸收工藝流程如圖2：

（1）排空物質(zhì)的主要成分為
 
．
（2）進(jìn)入吸收塔以前加一個(gè)緩沖器的目的是
 
．
（3）從吸收塔排出的混合液用途之一為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)；
②過量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)；
③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；
④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)；
⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；
⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)．
A、②③④⑥B、①②④⑤
C、②④⑤⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
B、sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道
C、PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D、用價(jià)層電子互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，分別為V形和平面正三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
 mol/L．

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