A、B兩種物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)，B是造成酸雨的污染物之一，將A、B分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均會(huì)褪色；若將A通入B的水溶液中，則會(huì)生成D和另一種產(chǎn)物E，D是一種含氧酸，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：
 
；檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物E中陰離子所用試劑為：
 
．
考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A是單質(zhì)，B是造成酸雨的污染物之一，將A、B分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均會(huì)褪色，則A是Cl2、B是SO2，氯氣具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，在水溶液二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，D是一種含氧酸，則是硫酸，E是HCl，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式，E是氯化氫，氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)．
解答： 解：A是單質(zhì)，B是造成酸雨的污染物之一，將A、B分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均會(huì)褪色，則A是Cl2、B是SO2，氯氣具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，在水溶液二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，D是一種含氧酸，則是硫酸，E是HCl，反應(yīng)方程式為：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，氯離子用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)，
故答案為：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；硝酸酸化的AgNO3溶液．
點(diǎn)評：本題考查了離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)間的反應(yīng)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將還原性物質(zhì)氧化，能將變價(jià)金屬氧化物最高價(jià)態(tài)，次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，但二者的混合水溶液沒有漂白性，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是（　　）
A、含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、I-、NH4+
B、水電離出的OH-的濃度為1×10-10mol?L-1的溶液：SO42-、Cl-、K+、Ba2+
C、能使石蕊試紙變紅色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
D、遇Al能放出H2的溶液：NO3-、K+、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
請回答：

（1）甲池是
 
池，通入O2的電極作為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
（2）乙池是
 
池，A電極名稱為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．乙池中的總反應(yīng)離子方程式為
 
，溶液的pH
 
（填“增大”．“減小”或“不變”）．
（3）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如表所示．
元素 部分結(jié)構(gòu)知識 部分性質(zhì)
X X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子 X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z Z原子的最外層電子數(shù)多于4 Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于6
W W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)） 化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫下列空白（不能用字母X、Y、Z、W作答）．
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是
 
，Z元素在周期表中的位置是
 
．
（2）X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）常溫時(shí)，W的硫酸鹽溶液的pH
 
（填“＞”、“＜”或“=”）7，理由是
 
（用離子方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2006年4月遼寧鞍山千山區(qū)寧遠(yuǎn)某化工廠的濃硝酸發(fā)生大量泄漏，頓時(shí)天空產(chǎn)生幾十米高紅棕色的煙霧，寫出產(chǎn)生紅棕色煙霧原因主要反應(yīng)的方程式：①
 
   消防隊(duì)員用大量的燒堿噴向紅棕色的煙霧用于吸收．
濃硝酸具有很強(qiáng)的氧化性，常溫下能與銅反應(yīng)，在加熱條件下還能與碳發(fā)生反應(yīng)，分別寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式②
 
； ③
 
；此次濃硝酸發(fā)生大量泄漏造成環(huán)境嚴(yán)重污染，特別是水源的污染．分別寫出由水產(chǎn)參加的反應(yīng)方程式④H2O只做氧化劑：
 
；⑤H2O只做還原劑：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有NH4Cl和NH3?H2O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）；
若pH＞7，則該溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）．（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）═
 
，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）═
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如圖所示裝置：
（1）裝置A中b為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，a極反應(yīng)式為
 
；
（2）裝置B中C為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
（3）當(dāng)鐵電極的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）若將裝置B中的CuSO4溶液更換為100mL滴有酚酞的飽和NaCl溶液，電解一段時(shí)間后
 
極附近顏色變紅，當(dāng)裝置A中消耗0.05mol氫氣時(shí)，裝置B中溶液的pH為
 
．
（5）若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作
 
極，另一極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應(yīng)緩慢，后反應(yīng)加速．經(jīng)分析是氧化膜及微小原電池作用的結(jié)果．下列敘述正確的是（　　）
A、原電池的負(fù)極是鎂
B、負(fù)極的電極反應(yīng)式是Mg-2e=Mg2+
C、原電池的負(fù)極是鋁
D、正極的電極反應(yīng)式是2H++2e=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
B、Na2O+H2O=2NaOH
C、2KClO3
  △  
.
 
2KCl+3O2↑
D、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

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