如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
請回答：

（1）甲池是
 
池，通入O2的電極作為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．
（2）乙池是
 
池，A電極名稱為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
．乙池中的總反應(yīng)離子方程式為
 
，溶液的pH
 
（填“增大”．“減小”或“不變”）．
（3）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：由總方程式可知，甲醇被氧化，為原電池的負(fù)極，電極的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-，通入氧氣的以及為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-，A與原電池正極相連，為電解池的陽極，則B為陰極，c為陽極，d為陰極，結(jié)合電解質(zhì)溶液以及題目要求解答該題．
解答： 解：（1）甲為原電池，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案為：原電；正；O2+2H2O+4e-═4OH-；
（2）乙為電解池，A與原電池正極相連，為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH--4e-═O2↑+2H2O，電解硝酸銀溶液，陽極生成氧氣，陰極生成銀，電解總反應(yīng)式為4Ag++2H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4H+，生成H+，則溶液pH減小，
故答案為：電解；陽；4OH--4e-═O2↑+2H2O；4Ag++2H2O
 電解 
.
 
4Ag+O2↑+4H+；減小；
（3）乙池中B極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Ag++e-=Ag，n（Ag）=
5.40g
108g/mol
=0.05mol，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，
由電極方程式O2+2H2O+4e-═4OH-可知消耗
0.05mol
4
=0.0125mol氧氣，則V（O2）=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL，
故答案為：280．
點評：本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A、食鹽水
B、酒精溶液
C、淀粉溶液
D、Fe （OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol N2O4置于密閉燒瓶中，把燒瓶放入100℃的恒溫水浴，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2 （g），能說明反應(yīng)在該條件下達(dá)到平衡的是（　　）
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2；
②燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量和密度不再變化；
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；
④燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化．
A、①②B、②③C、③④D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖是元素周期表的一部分：
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
 
周期第
 
族．根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4
 
H3PO4（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第
 
族．
（3）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用，已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為
 
．
A．硫  B．砷  C．硒  D．硅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物M（）是一種重要的化工原料，請回答下列問題：
（1）M的分子式為
 
．M可由苯酚與氯乙烯在一定條件下制備，該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．
（2）M與H2按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)的產(chǎn)物，不可能具有的性質(zhì)是
 
（填序號）．
A、易燃        B、難溶于水       C、可發(fā)生酯化反應(yīng)
（3）某耐熱型樹脂R可由M和丙烯腈（CH2=CHCN）共聚而成．假定按1：1比例反應(yīng)，試寫出R的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）以M為原料合成產(chǎn)品N（）的流程如下（條件略）

則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，反應(yīng)②的發(fā)生條件通常是
 
，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．二甲醚是一種重要的新型清潔燃料j可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ?mol-1
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：
①4H2（g）+2CO（g）=CH3OCH3（g）+H2O(g)，△H1=-205.1kJ?mol-1
②CO（g）+H2O=CO2（g）+H2（g）；△H2=
 
．
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母代號）．
a．降低溫度    b．加入催化劑
c．縮小容器體積    d．增加H2的濃度
e．增加CO的濃度
（3）在一體積可變的密閉容器中充人3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時間達(dá)到平衡，并測得平衡時容器的體積與同溫同壓下起始時的體積比為5：8．
問：①反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
②平衡時n（CH3OCH3）=
 
，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=
 
．
Ⅱ．新型燃料二甲醚還可以用做燃料電池，其反應(yīng)原理如圖所示，電池工作時電子移動方向是（用M、N_及“→”表示）
 
，正極電極反應(yīng)式為
 
．若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下、不考慮氣體的溶解及反應(yīng)）時，常溫下所得溶液的pH=
 
（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物．
（1）若工業(yè)上用該反應(yīng)制粗硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）若該反應(yīng)可用于焊接鐵軌，且丙為紅棕色固體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；并寫出丙固體的一種用途：
 
．
（3）若丁為具有磁性的黑色晶體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B兩種物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)，B是造成酸雨的污染物之一，將A、B分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均會褪色；若將A通入B的水溶液中，則會生成D和另一種產(chǎn)物E，D是一種含氧酸，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：
 
；檢驗反應(yīng)產(chǎn)物E中陰離子所用試劑為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　　）
A、用Na2CO3溶液除去鍋爐中的水垢：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-
B、自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
C、加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，除去工業(yè)原料NH4Cl中的Fe3+：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
D、用Pt電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 高溫 
.
 
Cl2↑+2OH-+H2↑

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