【題目】下列有機(jī)化合物對(duì)應(yīng)類別的同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（不考慮立體異構(gòu)）

選項(xiàng)

A

B

C

D

分子式

C9H12

C5H12O

C4H8O2

C4H8FCl

類別

芳香烴

醇

酯

鹵代烴

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．某有機(jī)物的分子式為C9H12，其同分異構(gòu)體屬于芳香烴，分子組成符合CnH2n﹣6，是苯的同系物，可以有一個(gè)側(cè)鏈為：正丙基或異丙基，可以有2個(gè)側(cè)鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對(duì)3種，可以有3個(gè)甲基，有相鄰、相偏、相均3種，共有8種；

B．戊烷的同分異構(gòu)體有：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、，主鏈五個(gè)碳的有3種：CH2(OH)CH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3；主鏈四個(gè)碳的有4種：CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3、CH3C(OH)(CH3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(OH)CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2(OH)；主鏈三個(gè)碳的有1種：C(CH3)3CH2OH，共8種；

C．C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯。若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇可以可知1個(gè)﹣OH取代丙烷中的H原子，丙烷分子中有2種H原子，形成的丙醇有2種，形成的酯有2種；若為乙酸與乙醇形成的酯，只有乙酸乙酯1種；若為丙酸與甲醇形成的酯，注意丙酸甲酯1種，故C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種；

D．C4H8FCl，可看作Cl原子取代C4H9F的H原子，C4H9F有CH3CH2CH2CH2F、CH3CH2CH(CH3)F、(CH3)2CHCH2F、C(CH3)3F等4種，分別含有4、4、3、1種H，則共有12種；

則同分異構(gòu)體數(shù)目最少的為C，故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素，請(qǐng)回答:

（1）D在元素周期表中的位置是___________。

（2）C2B2的電子式是________。

（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________(用離子符號(hào)回答)；A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為_________(用化學(xué)式回答，下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是_____，原因是___________________________。

（4）寫(xiě)出D的氧化物與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（5）1mol C2B2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。已知N2O5能與水發(fā)生反應(yīng)，并放出大量的熱。

Ⅰ.一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH。

（1）下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L—1

5.00

3.52

2.48

則500s內(nèi)NO2的生成速率為______________。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量N2O5，達(dá)到新平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）在溫度T1和T2時(shí)，N2O5的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)此判斷：T1______T2（填“>”、“<”或“=”，下同），ΔH______0。

Ⅱ.下圖所示裝置，可用于制備N2O5氣體。A是電源的____________（填“負(fù)極”或“正極”），電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 (　　)

A. FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2++H2O

B. Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH- AlO2-+2H2O

C. 漂白粉溶液中通入少量CO2: 2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-

D. 向NaOH溶液中滴加過(guò)量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為n-，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.n-中含有的中子數(shù)為a+b

B.n-中含有的電子數(shù)為a-n

C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

D.一個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果

D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)?/span>CH3COO、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4（其中C為－4價(jià)）既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。

（1）已知8.0gCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出444.8kJ熱量。若一定量的甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出1334.4kJ的熱量，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣約___L。

（2）以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示，通入2.24L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）a氣體時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移的H+數(shù)目為___（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在___℃左右。

②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2，難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其反應(yīng)的離子方程式為___。

③CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2、CO2和H2O，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx，則x值為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空。

(1)有下列各組物質(zhì)：

(A)和；(B)CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C=CH；(C)；(D)和；(E)甲烷和新戊烷

其中____組兩物質(zhì)互為同系物；_______組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；______組兩物質(zhì)互為同一物質(zhì)；A組第一個(gè)物質(zhì)的名稱是：_________。

(2)寫(xiě)出1，3﹣丁二烯與Br2的CCl4溶液發(fā)生1，4﹣加成后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

(3)寫(xiě)出由甲苯生成TNT(2，4，6﹣三硝基甲苯)的方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NF3（三氟化氮）在常溫常壓下是無(wú)色、無(wú)味的氣體，是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）NF3的電子式為______，N元素的化合價(jià)為______。

（2）F2與NH3直接反應(yīng)生成NF3的化學(xué)方程式為______。

（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上利用電解熔融NH4HF2（NH4FHF）法制取NF3，陽(yáng)極為以Ni為基本材料的合金（內(nèi)含其他金屬，忽略鎳及其他金屬的反應(yīng)），陰極為碳素鋼，電解廢液可回收再利用。

①電解時(shí)NF3在______極生成；陰極產(chǎn)生的氣體是______（填化學(xué)式）。

②電解后廢液（含Ni少量Fe和Cu的單質(zhì)及NH4HF2等）可經(jīng)如下流程進(jìn)行回收再利用：

已知該實(shí)驗(yàn)條件下，部分金屬離子開(kāi)始沉淀與沉淀完全的pH如下表

金屬離子

Ni2+

Fe2+

Cu2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

7.2

7.0

4.7

1.9

沉淀完全時(shí)的pH

9.2

9.0

6.7

3.2

步驟I的目的是______；步驟Ⅱ?yàn)V餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為______（HNO3的還原產(chǎn)物為NO）；步驟Ⅲ調(diào)節(jié)pH時(shí)，理論上pH應(yīng)控制的范圍是______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案