【題目】實驗測得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果

D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同

【答案】C

【解析】

水的電離為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離；鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進鹽類水解，據(jù)此解題；

A.水的電離為吸熱過程，升高溫度，平和向著電離方向移動，水中c(H+).c(OH-)=Kw減小，故pH減小，但c(H+)=c(OH-)，故A不符合題意；

B.水的電離為吸熱過程，升高溫度，進水的電離，所以c(OH-)增大，醋酸根水解為吸熱過程，CH3COOH-+H2O CH3COOH+OH-,升高溫度促進鹽類水解，所以c(OH-)增大，故B不符合題意；

C.升高溫度，促進水的電離，故c(H+)增大；升高溫度，促進銅離子水解Cu2++2H2OCu(OH)2 +2H+，故c(H+)增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化，故C符合題意；

D.鹽類水解為吸熱過程，升高溫度促進鹽類水解，故D不符合題意；

綜上所述，本題應選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是

A. 混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關

B. Na+與A2的導電能力之和大于HA的

C. b點的混合溶液pH=7

D. c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為FeSmAsFO組成的化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______，其沸點比NH3的_______（填“高”或“低”），其判斷理由是_________________________。

（2）Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為______________________。

（3）比較離子半徑：F__________O2（填“大于”等于”或“小于”）。

（4）一種四方結(jié)構(gòu)的超導化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖2所示。

圖中F和O2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學式表示為____________，通過測定密度ρ和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關系表達式：ρ=________g·cm3。

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為()，則原子2和3的坐標分別為__________、__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：

回答下列問題：

Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純

（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗試劑為____________，現(xiàn)象為__________________。

（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為________________________，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇而不用濃硫酸的原因為________________________（填序號）。

a．濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生

b．污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念

c．同等條件下，用比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高

②儀器B的作用為____________。

（3）操作2用到的玻璃儀器是____________。

（4）將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，____________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。

Ⅱ．環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下，向環(huán)己烯樣品中加入定量制得的，與環(huán)己烯充分反應后，剩余的與足量作用生成，用的標準溶液滴定，終點時消耗標準溶液（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。

測定過程中，發(fā)生的反應如下：

①

②

③

（5）滴定所用指示劑為____________。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為____________（用字母表示）。

（6）下列情況會導致測定結(jié)果偏低的是____________（填序號）。

a．樣品中含有苯酚雜質(zhì)

b．在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

c．標準溶液部分被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。

①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是__________________________________________。

②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，關于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是( )

A. 分子式為C16H20O9

B. 1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8mol NaOH

C. 1mol咖啡鞣與H2反應時可消耗4molH2

D. 能發(fā)生取代反應和加成反應，但不能消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物含有C、H、O、N四種元素,如圖為該有機物的球棍模型。

（1）該有機物的化學式________________；

（2）該物質(zhì)屬于________；

A.有機物 B.氨基酸 C.二肽 D.糖 E.油脂

（3）該有機物發(fā)生水解反應的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，反應+H2OH2CO3+OH的平衡常數(shù)K=2.2×108。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A. 0.2mol·L1氨水：c(NH3·H2O)>c()>c(OH)>c(H+)

B. 0.2mol·L1NH4HCO3溶液(pH>7)：c()>c()>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)

C. 0.2mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()

D. 0.6mol·L1氨水和0.2mol·L1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)+c()+c(OH)=0.3mol·L1+c(H2CO3)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解精煉銅的陽極泥是重要的二次資源，從陽極泥（含銅、銀、金、鉛等單質(zhì)）中提取金和制備AgCl的工藝如下：

已知：分金液的主要成分為H[AuCl4]；分金渣的主要成分為PbSO4和AgCl；分銀液的主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

回答下列問題：

（1）“分銅”時，銅單質(zhì)參與反應的離子方程式為___________；如果溫度過高，銅的浸出率會降低，原因是____________。

（2）“分銅渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________。

（3）“分金”時，溶解單質(zhì)金的化學方程式為________；除HC1、NaC1O3可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分為_____________（寫試劑的名稱）。

（4）從“分金液”中提取金時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

（5）向“分銀液”中加入適量的H2SO4調(diào)到pH=4時“沉銀”，能夠析出AgCl的原因是___________。

（6）AgCl能溶于氨水，發(fā)生反應AgCl(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2](aq)）+Cl-(aq)，其平衡常數(shù)K=2.0×10-3，現(xiàn)用1L某濃度氨水（溶質(zhì)視為NH3）完全溶解0.1mol AgCl，所需氨水濃度至少為____________mol·L-1（已知=2.25）。

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