Question

有A、B、C、D四種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-中不同的陰陽(yáng)離子所組成．A溶液與硫酸反應(yīng)只有氣體生成，B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應(yīng)既無(wú)氣體又無(wú)沉淀生成，則
（1）A為

 

、B為

 

、C為

 

、D為

 

（均寫(xiě)化學(xué)式）
（2）分別寫(xiě)出下列反映的三個(gè)離子方程式
①A與足量的硫酸溶液

 

；
②C與足量的硫酸溶液

 

；
③C與少量的氫氧化鈉溶液

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：給出八種離子形成四種可溶性鹽，這個(gè)可以通過(guò)一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定．A溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明A中含有CO₃^2-或HCO₃^-，B溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明B中含有Ag⁺或Ba²⁺，C溶液與硫酸反應(yīng)有氣體生成說(shuō)明含CO₃^2-或HCO₃^-、又有沉淀生成，說(shuō)明含Ag⁺或Ba²⁺，結(jié)合C可溶可知C為Ba（HCO₃）₂；Ag⁺和Cl-、CO₃^2-均生成沉淀，故B為和AgNO₃；Mg²⁺和CO₃^2-反應(yīng)生成沉淀，故A為Na₂CO₃，D為MgCl₂，據(jù)此答題．

解答： 解：（1）給出八種離子形成四種可溶性鹽，這個(gè)可以通過(guò)一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定．A溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明A中含有CO₃^2-或HCO₃^-，B溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生沉淀，則說(shuō)明B中含有Ag⁺或Ba²⁺，C溶液與硫酸反應(yīng)有氣體生成說(shuō)明含CO₃^2-或HCO₃^-、又有沉淀生成，說(shuō)明含Ag⁺或Ba²⁺，結(jié)合C可溶可知C為Ba（HCO₃）₂；Ag⁺和Cl-、CO₃^2-均生成沉淀，故B為和AgNO₃；Mg²⁺和CO₃^2-反應(yīng)生成沉淀，故A為Na₂CO₃，D為MgCl₂．
故答案為：Na₂CO₃；AgNO₃；Ba（HCO₃）₂；MgCl₂；
（2）Na₂CO₃ 與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
 Ba（HCO₃）₂ 和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+2HCO₃^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑；
 Ba（HCO₃）₂ 和少量氫氧化鈉反應(yīng)，由于鋇離子過(guò)量，故生成碳酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O；
故答案為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；2H⁺+SO₄^2-+2HCO₃^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑；OH^-+HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了溶液中離子共存的問(wèn)題，要注意元素化合物知識(shí)的靈活運(yùn)用，題目難度不大．易錯(cuò)點(diǎn)為Ba（HCO₃）₂ 和少量氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，注意量不同，離子方程式不同．