Question

某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）裝置Ⅰ，Ⅱ中能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）

 

．原理是：

 

（2）與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號）

 

．
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜            
B．Ⅳ比Ⅲ安全          
C．Ⅳ比Ⅲ操作簡便
D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）

 

．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．
①當(dāng)石灰水過量時(shí)，其離子方程式為

 

；
②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為

 

，
（5）裝置Ⅲ的氣密性如何檢查

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
（2）根據(jù)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)及區(qū)別進(jìn)行分析；
（3）不直接加熱碳酸氫鈉就能分解更說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定；
（4）①碳酸氫鈉和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水；
（5）將導(dǎo)氣管末端插入水中，用手握住或利用熱毛巾捂容器對該儀器裝置微熱，觀察導(dǎo)管末端是否有氣泡逸出，松開手后觀察導(dǎo)管末端是否形成一段水柱，檢查判斷氣密性情況．

解答： 解：（1）無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無法鑒別；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)立即產(chǎn)生氣泡，鹽酸和碳酸鈉先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以看到的現(xiàn)象不同，故能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，
故答案為：Ⅱ；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳速率快；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ相比，IV可以做到一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，而III不能，故選D，
故答案為：D；
（3）碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，
故答案為：NaHCO₃；　
（4）①當(dāng)石灰水過量時(shí)，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O；
②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，反應(yīng)方程式為：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-，所以溶液中的溶質(zhì)是Na₂CO₃，
故答案為：Na₂CO₃；
（5）檢查各裝置氣密性的方法為：將導(dǎo)氣管末端插入水中，然后用手握住或利用熱毛巾捂容器對該儀器裝置微熱，觀察導(dǎo)管末端有氣泡逸出，且松開手后，觀察到導(dǎo)管末端形成一段水柱，說明氣密性好，
故答案為：將導(dǎo)氣管末端插入水中，然后用手握住或利用熱毛巾捂容器對該儀器裝置微熱，導(dǎo)管末端有氣泡逸出，且松開手后，觀察到導(dǎo)管末端形成一段水柱，說明氣密性好．

點(diǎn)評：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，題目難度中等，熟練掌握掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/div>