已知下列兩個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2KI=I2+2KCl ②I2+2KClO3=Cl2+2KIO3．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
分析：A、一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)；
B、化合價(jià)升高元素被氧化，得到氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素被還原，得到還原產(chǎn)物；
C、氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D、還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性．
解答：解：A、反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl是 一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故A正確；
B、反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl中，碘元素化合價(jià)升高，被氧化，得到氧化產(chǎn)物I2，氯元素化合價(jià)降低，被還原，得到還原產(chǎn)物KCl，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)①中氧化劑是Cl2，氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物I2的氧化性，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)②中還原劑I2的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Cl2的還原性，故D正確．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列兩個(gè)反應(yīng)：①Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①中
H
H
元素被還原，反應(yīng)②中
S
S
元素被還原．（填元素符號(hào)）
（2）當(dāng)反應(yīng)①生成2g H2時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是
98g
98g
．
（3）反應(yīng)②中生成32g SO2氣體時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是
98
98
 g，其中有
49
49
 g H2SO4作為氧化劑被還原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列兩個(gè)反應(yīng)，前者較后者更易發(fā)生（1）NH3+H+?NH+4（2）Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+欲使銀氨溶液中轉(zhuǎn)化出大量的Ag+，適宜的試劑是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）相同溫度下，若上述反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，那么K1?K2=
1
1
．
（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)墨和溫度t的關(guān)系如表一所示：
表一：
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
該反應(yīng)的△H1
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如果上述反應(yīng)Ⅰ以CO和H2O（g）為起始反應(yīng)物，在T℃時(shí)CO和H2O（g）的濃度變化如圖所示，且密閉容器的容積為1L0，那么0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
0.03
0.03
mol（L?min），對(duì)照“表一”可知T=
850
850
℃．
（4）某溫度下，反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為2.25．在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中通入CO2 （g）和H2（g），這兩種物質(zhì)的起始濃度如表二所示：
表二：
起始濃度 甲 乙 丙
c（CO2）（mol/L） 0.01 0.02 0.02
c（H2）（mol/L） 0.01 0.01 0.02
反應(yīng)速率最大的是
丙
丙
（填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率最大的是
乙
乙
（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．已知下列兩個(gè)反應(yīng)的熱效應(yīng)及平衡常數(shù)：
反應(yīng)①：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=akJ?mol-1，平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)②：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=bkJ?mo1-1，平衡常數(shù)為K2；
又知反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)Kc隨溫度的變化如下表：
溫度/ 400 500 800
平衡常數(shù)Kc 9.94 9 1
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，a
 
b（填＞、＜或=），化學(xué)平衡常數(shù)Kc與K1、K2的關(guān)系為
 
．
（2）溫度為800℃時(shí)，在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O （g），發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表．
800℃時(shí)物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）的變化
時(shí)間（min） CO（g）          H2O（g） CO2（g） H2（g）
0 0.200 0.300 0 0
2 0.120 0.220 0.080 0.080
3 0.080 0.180 0.120 0.120
4 0.100 0.200 0.100 C1
5 0.067 0.267 0.133 C2
①表中0～2min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
②表中第3min反應(yīng)處于
 
狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）；
③表中3min～4min之間，平衡向
 
移動(dòng)（單選），可能的原因是
 
（單選）；
表中4min～5min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
（單選）．
a．正反應(yīng)方向    b．逆反應(yīng)方向    c．增加水蒸氣
d．降低溫度      e．使用催化劑    f．增加氫氣濃度精英家教網(wǎng)
（3）如圖1、圖2表示反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
①圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是
 
，
②圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是
 
．

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