已知下列兩個反應(yīng)，前者較后者更易發(fā)生（1）NH3+H+?NH+4（2）Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+欲使銀氨溶液中轉(zhuǎn)化出大量的Ag+，適宜的試劑是（　�。�
分析：由信息可知（1）NH3+H+?NH+4（2）Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+，前者較后者更易發(fā)生，欲使銀氨溶液中轉(zhuǎn)化出大量的Ag+，顯然加酸能使反應(yīng)逆向移動，從而增大Ag+的濃度．
解答：解：A．加入NaOH，使反應(yīng)（2）逆向移動，但銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀，故A不選；
B．加入HCl，使反應(yīng)（1）、（2）逆向移動，但銀離子轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，故B不選；
C．加入HNO3，使反應(yīng)（1）、（2）逆向移動，使銀氨溶液中轉(zhuǎn)化出大量的Ag+，故C選；
D．加入HNO3，使反應(yīng)（1）、（2）逆向移動，但銀離子轉(zhuǎn)化為硫酸銀沉淀，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的移動，明確影響化學(xué)平衡移動的因素及常見物質(zhì)的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意硝酸銀溶于水，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?安徽）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的 和黑色的ZO兩種氧化物．
 （1）W位于元素周期表第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）
弱
弱
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
 （2）Y的基態(tài)原子核 外電子排布式是
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
，Y的第一電離能比X的
大
大
（填“大”或“小”）．
 （3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2SO4（濃）+Cu
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
 （4）已知下列數(shù)據(jù)Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1  ①
2X（s）+
3
2
O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1 ②
則X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
Al（S）+FeO（S）+
1
4
O2 （g）=
1
2
Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
Al（S）+FeO（S）+
1
4
O2 （g）=
1
2
Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?朝陽區(qū)二模）硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下：

（1）焦炭在過程Ⅰ中作
還原
還原
劑．
（2）過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式是
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（3）整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水．
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl
SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl
．
②干燥Cl2時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中．冷卻的作用是
使水蒸氣冷凝，減少進(jìn)入濃硫酸的水量保持持續(xù)的吸水性并降低放出的熱量
使水蒸氣冷凝，減少進(jìn)入濃硫酸的水量保持持續(xù)的吸水性并降低放出的熱量
．
（4）Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：
反應(yīng)1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0
反應(yīng)2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
反應(yīng)3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
①對于上述三個反應(yīng)，下列說法合理的是
bcd
bcd
．
a．升高溫度會提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率      b．還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行
c．增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)的速率         d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
②實(shí)際制備過程選擇“反應(yīng)3”，選擇的理由是
溫度高反應(yīng)速率快；與前兩個反應(yīng)比較更易于使硅分離使化學(xué)平衡向右移動提高轉(zhuǎn)化率
溫度高反應(yīng)速率快；與前兩個反應(yīng)比較更易于使硅分離使化學(xué)平衡向右移動提高轉(zhuǎn)化率
．
③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的轉(zhuǎn)化率均為90%，每投入1mol SiCl4，“反應(yīng)3”比“反應(yīng)2”多放出
208.8
208.8
kJ的熱量．
（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，采用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化為H2SiF6．用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程
SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O
SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為           ，它的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)           ，

（填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ ____(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________  ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                              。

(4)已知下列數(shù)據(jù)：

Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7kJ·mol－1

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________     ___________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省濟(jì)寧市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為            ，它的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)            ，

（填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ ____(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________  ______，Y的第一電離能比X的______    __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                               。

(4)已知下列數(shù)據(jù)：

Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________      ___________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山西省呂梁市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分） W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W在元素周期表中的位置                 。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2) Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(3) 已知下列數(shù)據(jù):Fe(s)+O2(g)====FeO(s) ΔH= —272.0 kJ·mol-1 

2X(s)+O2(g)====X2O3(s) ΔH= —1675.7 kJ·mol-1

X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________。

 

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