11．對危險(xiǎn)化學(xué)藥品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志，在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)記是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)濃硫酸具有腐蝕性，無毒、不燃燒的性質(zhì)來分析，是在化學(xué)與生活中能夠使用的化學(xué)物質(zhì)．

解答 解：A．警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，故A正確；
B．警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，而濃硫酸無毒，不能使用該標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；
C．警示標(biāo)記為能燃燒的物質(zhì)的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，故C錯(cuò)誤．
D．濃硫酸雖然具有強(qiáng)腐蝕性，但在化學(xué)與生活中能夠使用，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)及警示標(biāo)記，題目難度不大，明確濃硫酸具有腐蝕性及相應(yīng)的警示標(biāo)記是解答本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是分清每個(gè)警示標(biāo)記代表的意義．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A （g）+B（s）?xH（g）+2G（g），2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol G，并測得H的濃度為0.2mol•L-1．下列判斷正確的是（　�。�
A．x=2
B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol•（L•min）-1
C．維持其他條件不變，將該混合物轉(zhuǎn)移到固定容積為1 L的密閉容器中，再次平衡后H的濃度將大于0.4 mol•L-1
D．維持其他條件不變，再向容器中加入足量物質(zhì) A，最終H的濃度將達(dá)到0.5 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、I-可以大量共存
B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、NH4+可以大量共存
C．該溶液中，F(xiàn)e2+、Fe3+、Cl-、NO3-可以大量共存
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol O2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B．用惰性電極點(diǎn)解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．含1mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA
D．1mol 葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置．當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）A和B的總能量比C和D的總能量高（填“高”或“低”）．
（3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來．
（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量．
（5）寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑
Ⅱ．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 983.2kJ•mol-1 ①
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1 ②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．書寫下列離子方程式．
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
B．鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH-═H2O．
C．碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．請同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類．
①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烴：⑨；
（2）鹵代烴：③⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：⑤；
（5）醛：⑦；
（6）酯：④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液
B．某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物
C．用過濾法無法除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
D．升高溫度純水的離子積增大，但pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．?dāng)嗔?mol氣體分子化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol分子化學(xué)鍵放出的能量稱為鍵能（單位為kJ•mol-1），已知以下一些鍵能數(shù)據(jù) H-H：436kJ•mol-1，S=S：255kJ•mol-1，H-S：339kJ•mol-1，則熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）△H=-229kJ•mol-1．

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