Question

1．?dāng)嗔?mol氣體分子化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol分子化學(xué)鍵放出的能量稱為鍵能（單位為kJ•mol^-1），已知以下一些鍵能數(shù)據(jù) H-H：436kJ•mol^-1，S=S：255kJ•mol^-1，H-S：339kJ•mol^-1，則熱化學(xué)方程式2H₂（g）+S₂（g）=2H₂S（g）△H=-229kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 反應(yīng)2H₂（g）+S₂（g）=2H₂S（g）的△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，據(jù)此帶入各鍵能數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：熱化學(xué)方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=2×436kJ•mol^-1+255kJ•mol^-1-2×2×339kJ•mol^-1=-229kJ•mol^-1，
故答案為：-229．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確“△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和”為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．