14．A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA3型分子．B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小．據(jù)此回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
（2）B與D所形成的化合物電子式為．
（3）將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應的化學方程式為K2S+Cl2═2KCl+S↓．
（4）實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的AC（填字母）．
A．酸性高錳酸鉀溶液        B．濃硫酸
C．NaOH溶液                D．品紅溶液
（5）由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性，其原因是SO32-+H2OHSO3-+OH-（用離子方程式表示）．

分析 A、B同主族，且能形成BA3型化合物，則A為O、B為S，根據(jù)B、C、D的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，可知都為18e-微粒，離子半徑按照B、C、D的順序減小，說明B、C、D三元素的原子序數(shù)關(guān)系為S＜C＜D，因為D的原子序數(shù)小于20，則C為Cl、D為K．

解答 解：A、B同主族，且能形成BA3型化合物，則A為O、B為S，根據(jù)B、C、D的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，可知都為18e-微粒，離子半徑按照B、C、D的順序減小，說明B、C、D三元素的原子序數(shù)關(guān)系為S＜C＜D，因為D的原子序數(shù)小于20，則C為Cl、D為K．
（1）K在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠA族，
故答案為：第四周期第ⅠA族；
（2）S與K形成化合物的電子式為，
故答案為：；
（3）將氯水滴加到K2S溶液中發(fā)生反應：K2S+Cl2═2KCl+S↓，
故答案為：K2S+Cl2═2KCl+S↓；
（4）除去SO2氣體可以用酸性高錳酸鉀溶液或NaOH溶液，但是不能用濃硫酸吸收，SO2不溶于濃硫酸，品紅只是用來檢驗SO2的存在，一般不用來除去SO2，
故選：AC；
（5）K2SO3溶液顯堿性的原因是SO32-的水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，
故答案為：SO32-+H2OHSO3-+OH-．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學用語與元素化合物性質(zhì)的考查，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易脫水形成碳氧雙鍵．請根據(jù)下圖回答．

（1）A中官能團的名稱是溴原子，反應②的反應類型是氧化反應；
（2）反應②的化學方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．．
（3）已知B的相對分子質(zhì)量為162，其燃燒產(chǎn)物中n（CO2）：n（H2O）=2：1．則B的分子式為C10H10O2．
（4）高分子光阻劑是光刻蝕0.11 μm電腦芯片的關(guān)鍵技術(shù)，F(xiàn)是生產(chǎn)它的主要原料．F具有如下特點：①能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生加聚反應；③芳環(huán)上的一氯代物只有兩種．F在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為．
（5）G是F的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應．G可能的結(jié)構(gòu)有4種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、、任意1種．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體（圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去）．
請回答下列問題：
（1）G的名稱為碳酸鈉；F的化學式為Fe（NO3）3．
（2）寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）除去G固體中含有H的雜質(zhì)采用的方法是加熱．
（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體反應，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（5）寫出由F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．將溶液F加熱蒸干、灼燒到質(zhì)量不再減少時所得固體物質(zhì)的化學式為Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．如圖中，A無酸性，不能水解，在一定條件下發(fā)生消去反應可得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B含有一個甲基，可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品．E能使溴水褪色，不能發(fā)生銀鏡反應．

試回答下列問題；
（1）寫出B、E的結(jié)構(gòu)簡式 BCH3-CH=CH-CHO、ECH3-CH=CH-CH2OH．
（2）寫出D中官能團的名稱羥基，E生成D的反應類型是加成或還原反應．
（3）寫出A生成C的化學方程式．
（4）C的同分異構(gòu)體C1與C具有相同的官能團，兩分子C1脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的化合物，寫出C1可能的結(jié)構(gòu)簡式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．化合物F是一種常見的化工原料，可以通過以下方法合成：

（1）寫出化合物C中含氧官能團的名稱：羧基和硝基．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為；由D→E的反應類型是還原反應．
（3）寫出C→D反應的化學方程式：．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應；
Ⅱ．水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色；
Ⅲ．分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫．
（5）已知RCOOHRCOCl．請寫出以CH3CH2OH、為原料，制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．分子式為C8H10的有機物A與氯氣反應生成產(chǎn)物有多種，產(chǎn)物之一B可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化合成聚酯類高分子材料其合成路線如下：

已知：①同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
②物質(zhì)C可發(fā)生銀鏡反應．
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的官能團名稱為氯原子．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
C與銀氨溶液的反應+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．由D生成高分子化合物的反應n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．
（3）C的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物且能發(fā)生水解反應的有6種，其中既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應的有4種．
（4）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應制得．設R為烴基，已知：
R-X+Mg$\stackrel{無水乙醇}{→}$R-Mg X（格氏試劑）；

根據(jù)以上信息，用C物質(zhì)和格氏試劑合成另一種高分子化合物，在合成過程中所用的格氏試劑的化學式為CH3CH2MgX（用X表示鹵原子），合成過程中涉及到的有機化學反應類型有ACD（填編號）
A．加成反應      B．加聚反應       C．氧化反應      D．縮聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族．
（2）組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應的氧化劑為NaClO3．
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為4Na2S+O2+2H2O═2Na2S2+4NaOH．
（5）H的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

①制取氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是甲（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（用化學方程式表示）；
③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設計一個原電池，電池的負極電極反應式是Cu-2e-=Cu2+；正極是Ag，電極反應式是：2Ag++2e-=2Ag．

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