Question

3．甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

①制取氨氣的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是甲（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄（用化學方程式表示）；
③檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結論）將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿）．

Answer 1

分析 實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，發(fā)生2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氨氣為堿性氣體，易與酸反應，可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小，用向下排空法收集，且氨氣的水溶液呈堿性，一般可用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，以此解答該題．

解答 解：①加熱氯化銨和氫氧化鈣固體生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②甲同學用濃硫酸干燥氨氣，氨氣為堿性氣體，能夠與硫酸反應生成硫酸銨，方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，所以甲同學不能收集到氣體；
故答案為：甲；2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
③氨氣的檢驗方法為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿）；
故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則證明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿）．

點評 本題綜合考查了氨氣的制取、干燥及收集，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意根據(jù)氨氣的性質選取干燥劑，根據(jù)氨氣的溶解性及密度確定收集方法，知道形成噴泉實驗的條件，并不是只有氨氣才能形成噴泉實驗，難度中等．