Question

【題目】CO的燃燒熱為akJ/mol，將CO燃燒產(chǎn)物通入一定濃度的NaOH溶液中，所得溶液中溶質(zhì)僅為Na2CO3，濃度為0.01mol/L。

（1）寫出CO完全燃燒的熱化學方程式__________________________；

（2）Na2CO3溶液呈堿性，可以用來去油污，用離子方程式表示Na2CO3呈堿性的原因___________________________________；

（3）寫出Na2CO3溶液中的電荷守恒關(guān)系__________；（用離子濃度符號表示）

（4）計算在該濃度的Na2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=____mol/L

（5）向該溶液中滴加AlCl3溶液，會有氣泡和白色沉淀生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

（6）已知Cu(OH)2的溶度積為Ksp＝2×10－20，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于________；要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為________。

Answer 1

【答案】 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-2akJ/mol CO32- + H2O HCO3- + OH- c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 0.01 2Al3+ + 3CO32++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 5 6

【解析】(1)CO的燃燒熱為akJ/mol，CO完全燃燒的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-2akJ/mol或CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-akJ/mol，故答案為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-2akJ/mol或CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-akJ/mol；

(2)Na2CO3溶液中CO32-水解，CO32-+H2OHCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈堿性，故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

(3)Na2CO3溶液中存在的CO32-水解，且以第一步水解為主，溶液中存在的離子有：H+、Na+、OH-、HCO3-、CO32-，電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故答案為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)；

(4)Na2CO3溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+ 2c(H2CO3)，則c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= c(Na+)=0.01mol/L×2×=0.01mol/L，故答案為：0.01；

(5)向碳酸鈉溶液中滴加AlCl3溶液，發(fā)生雙水解反應(yīng)，有二氧化碳和氫氧化鋁沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為2Al3+ + 3CO32++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：2Al3+ + 3CO32++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；

(6)如生成沉淀，應(yīng)滿足c(Cu2+)×c2(OH-)＞2×10-20，c(Cu2+)=0.02mol/L，則c(OH-)=mol/L=10-9mol/L，則c(H+)=10-5mol/L，pH=5，故答案為：5；

(7)使0.2molL-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)，則c(Cu2+)=2×10-4mol/L，則c(OH-)=mol/L=10-6mol/L，則c(H+)=10-6mol/L，pH=6，故答案為：6。