往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬一定是（　　）
A、AgB、CuC、FeD、Zn
考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，利用此知識(shí)分析即可．
解答： 解：在金屬活動(dòng)性順序中，鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，可以和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，不能與硝酸鋅反應(yīng)；所以放入鐵后鐵要先置換出硝酸銀中銀再去置換硝酸同種的銅，所以如果向所得濾液中加稀鹽酸有白色沉淀生成，說明溶液中還存在銀離子其白色沉淀是氯化銀，因此硝酸銅一定還沒有反應(yīng)，所以濾渣會(huì)是銀，故選A；
點(diǎn)評(píng)：此題考查了金屬活動(dòng)順序表中鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，及其金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，鍛煉了學(xué)生分析問題解決問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素．
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1．
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol
I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿．
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4．
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素．
G在周期表的第七列．
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
 
．
（2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有①
 
個(gè)伸展方向，原子軌道呈②
 
形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為：
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
 
．
（4）G位于①
 
族②
 
區(qū)，價(jià)電子排布式為③
 
．
（5）DE3分子中，中心原子的雜化方式為①
 
，其分子的立體構(gòu)型為②
 
．
（6）F晶體的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1．
①A元素在周期表中的位置
 
，B元素在周期表中的位置
 

②A元素的氫化物與其同主族上一周期C元素的氫化物相比較熔點(diǎn)高的是
 
（用化學(xué)式表示）；原因是：
 

（2）An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-四種離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這四種離子按離子半徑從大到小的排列順序是
 
；這四種元素的中性原子按原子半徑從大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物
B、聯(lián)合制堿法在濾出NaHCO3后，為使濾液中NH4Cl析出更多更純，通氨氣加食鹽冷卻
C、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力不一定越強(qiáng)
D、氯水、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，但原理彼此都不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣體體積的大小與許多因素有關(guān)．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體體積主要取決于（　�。�
A、氣體的種類
B、氣體的物質(zhì)的量
C、氣體分子本身的大小
D、氣體分子之間的平均距離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳-鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiO（OH），電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)是：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，2NiO（OH）+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．下列說法不正確的是（　�。�
A、電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大
B、電池的總反應(yīng)式是：Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2
C、電池充電時(shí)，鎘元素被還原
D、電池充電時(shí)，電池正極和電源的正極連接

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在接觸法制硫酸中，進(jìn)入接觸室的氣體組成為（體積分?jǐn)?shù)）SO27%、O211%、N282%．在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為77%，則平衡時(shí)氣體總體積是反應(yīng)前的（　�。�
A、38.5%B、77%
C、6.4%D、97.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是（　�。�
A、石灰石溶解在稀HCl中  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2    Fe+2H+═Fe2++H2↑
C、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合   Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求回答下列各題
（Ⅰ）現(xiàn)有①鋁  ②NH3 ③氫氧化鈉溶液  ④液態(tài)氯化氫  ⑤AgCl固體⑥冰醋酸 ⑦蔗糖，填空回答（填序號(hào)）：以上物質(zhì)中
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
；
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；
（4）能導(dǎo)電的是
 
．
（Ⅱ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①有NaHCO3生成的化合反應(yīng)
 
；       
②有MgCl2參加的分解反應(yīng)
 
；
③有Fe2O3參加的置換反應(yīng)
 
；        
④有HNO3生成的復(fù)分解反應(yīng)
 
．
（Ⅲ）同溫同壓條件下，同體積的CH4和SO2的質(zhì)量之比是
 
；同質(zhì)量的CH4和SO2的體積之比是
 
；若兩者所含原子個(gè)數(shù)總數(shù)相等，則CH4和SO2的質(zhì)量之比是
 
．
（Ⅳ）把鐵片和石墨棒用下列a、b兩種方式放在盛有稀硫酸鈉溶液和酚酞試液混合溶液的玻璃器皿中，經(jīng)過一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是
 
（填序號(hào)）．

A．Ⅰ和Ⅲ附近    B．Ⅰ和Ⅳ附近    C．Ⅱ和Ⅲ附近   D．Ⅱ和Ⅳ附近．

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