氣體體積的大小與許多因素有關(guān)．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體體積主要取決于（　�。�
A、氣體的種類(lèi)
B、氣體的物質(zhì)的量
C、氣體分子本身的大小
D、氣體分子之間的平均距離
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專(zhuān)題：
分析：當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm判斷影響氣體體積的因素．
解答： 解：當(dāng)溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm知，氣體體積取決于氣體的物質(zhì)的量，與氣體的種類(lèi)、氣體分子本身的大小、氣體分子之間的平均距離無(wú)關(guān)，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，再結(jié)合基本公式分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）化合物D中含氧官能團(tuán)有
 
、
 
（填名稱(chēng)）．
（2）鑒別化合物E和F最適宜的試劑是
 
．化合物D到E的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）化合物A最多有
 
個(gè)原子共平面．
（4）D的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種．
①苯的衍生物且能使FeCl3溶液顯紫色；②含有一個(gè)羧基；③分子中無(wú)甲基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

降低大氣中CO2的含量和有效地開(kāi)發(fā)利用CO2正成為研究的主要課題．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．
CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖1．回答有關(guān)問(wèn)題：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 

②從30分鐘到35分鐘達(dá)到新的平衡，改變的條件可能是
 

A．增大壓強(qiáng)    B．加入催化劑   C．升高溫度    D．增大反應(yīng)物的濃度
③列式計(jì)算該反應(yīng)在35分鐘達(dá)到新平衡時(shí)的平衡常數(shù)
 
（保留2位小數(shù)）
④如果在30分鐘時(shí)，再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持溫度不變，達(dá)到新平衡時(shí)，CH3OH的濃度
 
1mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一種原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3
 放電 
.
 
Na2S4+3NaBr．用該電池為電源，以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，使CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 

②電解池中產(chǎn)生CH4一極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（4）圖2是NaOH吸收CO2后某種產(chǎn)物的水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是
 

A．此圖是1.0mol?L-1碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①（NH4）2CO3；②NH4Cl；③（NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）的大小順序?yàn)椋?div id="q2keygs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中，需要加入還原劑的是（　　）
A、2Cl-→Cl2
B、Fe2+→Fe3+
C、SO2→S
O
2-
3
D、Mn
O
-
4
→MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過(guò)濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬一定是（　�。�
A、AgB、CuC、FeD、Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在強(qiáng)堿性的無(wú)色溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　　）
A、NH4+、Na+、NO3-、Cl-
B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、K+、Na+、H+、SO42-
D、Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、常溫下，NaHS溶液中c（OH-）+2c（S2-）=c（H+）+c（Na+）
B、室溫下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入等體積等濃度的NaOH溶液c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，0.1mol/l．的下列溶液中：①NH4Al（ SO4）2 ②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D、在0.4mol/L CH3COONa溶液中加入等體積0.1mo1/LHCl溶液后c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年以來(lái)，全國(guó)很多地區(qū)都曾陷入嚴(yán)重的霧霾和污染天氣中，冬季取暖排放的CO2、汽車(chē)尾氣等都是形成霧霾的因素．
（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
△H=-759.8kJ/mol
如圖是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過(guò)程中能量變化的示意圖．則a=
 
．
（2）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCOH2
1650242.41.65
2900121.60.43
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)組1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
，此溫度下的平衡常數(shù)為
 
，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②650℃時(shí)，若在此容器中開(kāi)始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 x mol H2，若要使反應(yīng)在開(kāi)始時(shí)正向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是
 
．
③若a=2，b=1，則達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組2中H2O（g）和實(shí)驗(yàn)組3中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2（H2O）
 
α3（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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