Question

17．CH₃-CH_3（g）→CH₂=CH_2（g）+H_2（g）；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下．

化學(xué)鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
鍵能（kJ/mol）	414	615	347	435

試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱為+125 kJ/mol．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．

解答 解：在反應(yīng)CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂中，斷裂6mol C-H鍵，1mol C-C鍵共吸收的能量為：6×414kJ+347kJ=2831kJ，
生成1molCH₂=CH₂和1molH₂，共形成4molC-H鍵，1molC=C、1molH-H，共放出的能量為：4×414kJ+615kJ+435kJ=2706kJ，
吸收的能量多，放出的能量少，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為：2831kJ-2706kJ=125，所以反應(yīng)熱為+125kJ/mol，
故答案為：+125 kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．