下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、小蘇打是碳酸氫鈉和胃酸中鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
B、碳酸鎂微溶于水不能拆成離子；
C、氫氧化鋁不溶于過量的氨水；
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，二者反應(yīng)的離子組成比都需要符合化學(xué)式組成比．
解答： 解：A、小蘇打是碳酸氫鈉和胃酸中鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，用小蘇打治療胃酸過多反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A正確；
B、碳酸鎂微溶于水不能拆成離子，往碳酸鎂中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鋁不溶于過量的氨水，往氨水中滴加氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，二者反應(yīng)的離子組成比都需要符合化學(xué)式組成比，反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是反應(yīng)實(shí)質(zhì)，物質(zhì)溶解性，反應(yīng)定量關(guān)系的分析判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①現(xiàn)有0.1mol?L-1的純堿溶液，其溶液呈堿性，原因是（用離子方程表示）
 
．
②日常生活中，可用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]作為凈水劑，這是因?yàn)椋好鞯\溶于水發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)．寫出發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20.00mL 0.100mol?L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100mol?L-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　　）
A、點(diǎn)①所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
B、點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
C、點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
D、整個(gè)過程中可能出現(xiàn)：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
B、1L 2 mol?L-1的氯化鎂溶液中含氯離子4NA
C、32g O2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Mn2+→MnO4-
B、Fe3+→Fe2+
C、Cl-→Cl2
D、N2O3→HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（　�。�
A、稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C、硝酸銀與氯化鈉：Cl-+AgNO3=AgC1↓+NO3-
D、氨水與硫酸銅反應(yīng)：CuSO4+2OH-=Cu（OH）2↓+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：下列說法正確的是（　　）
反應(yīng)時(shí)間/min n（CO）/mol H2O/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80  
t2   0.20
A、反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為V（H2）=
0.40
t1
mol?L-1?min-1
B、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO、0.60molCO2和0.60 molH2，到達(dá)新平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等
C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大
D、溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、32g O2所含原了數(shù)目為2NA
B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g
C、在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L水的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器，該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、Mg電極是該電池的正極
B、H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電子由Mg電極經(jīng)過外電路流向石墨電極
D、溶液中Cl-向正極移動(dòng)

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