下列變化中只有通過還原反應才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、Mn2+→MnO4-
B、Fe3+→Fe2+
C、Cl-→Cl2
D、N2O3→HNO2
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中氧化劑在反應中元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：A．Mn元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；
B．Fe元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故B正確；
C．Cl元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；
D．N元素化合價不變，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉氧化劑、還原劑中元素的化合價變化來解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

選修四模塊的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應 A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達到平衡時，c（A）=2mol?L-1，c（B）=7mol?L-1，c（C）=4mol?L-1．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
 
；
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（ 填“A”或“B”）．設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2． 則m1
 
m2（ 選填“＜”、“=”、“＞”）．
（3）在體積為3L的密閉容器中，CO與H2在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1．反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）難溶電解質(zhì)在水溶液中也存在溶解平衡．在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，叫溶度積常數(shù)．例如：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），Ksp=c（Cu2+）c2（OH-）=2×10-20．當溶液中各離子濃度計量數(shù)方次的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀．若某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液pH，使pH大于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、參加反應物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素
B、化學反應速率只能加快不能減慢
C、決定化學反應速率的主要因素是濃度
D、增加反應物的用量一定能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的溶液，通電一段時間后溶液的pH不變的是（　　）
A、HCl
B、Na2SO4
C、NaCl
D、CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
B、0.1mol/L NaHCO3溶液：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
C、0.3mol/L和0.1mol/L的兩醋酸溶液中H+離子濃度之比為3：1
D、25℃時，pH=4.75，濃度均為0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），達平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NH3（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NH3的體積分數(shù)（　　）
A、不變B、增大
C、減小D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、該反應是取代反應
B、苯酚和羥基扁桃酸是同系物
C、乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色
D、1mol羥基扁桃酸能與2mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　　）
A、在常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NA
B、1mol/L K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C、在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
D、7.8g Na2O2與CO2完全反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

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