（2分）在一密閉容器中反應2SO2＋O22SO3經(jīng)5秒后，SO3的濃度增加了0．4mol·L－1，則在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為          mol·L－1·s－1。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知在一密閉容器中存在如下平衡體系：
（1）A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）（△H＜0）；t1時刻向該平衡體系充入0.1molD氣體，保持恒溫恒容至反應平衡．在圖A中作出t1時刻的變化曲線（Ф 為氣體體積分數(shù)）

（2）對于反應mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），請將圖B中的變化曲線全部轉(zhuǎn)換到C圖中（Ф為氣體體積分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應用．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）    CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應I優(yōu)于反應II，原因為
反應I符合“原子經(jīng)濟性”的原則即原子利用率為100%
反應I符合“原子經(jīng)濟性”的原則即原子利用率為100%
．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)的數(shù)值：
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
I、在一密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ并達到平衡后，保持其他條件不變，對容器升溫，此反應的化學反應平衡應
逆向
逆向
移動（填“正向”、“逆向”、“不”）．
II、某溫度下，將1mol CO和4molH2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，此時的溫度
＜
＜
250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ/mol
請寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學反應方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=（2Q3+0.5Q2-0.5Q1）kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=（2Q3+0.5Q2-0.5Q1）kJ/mol

（3）某同學依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置，工作一段時間后，測得溶液的pH將
降低
降低
填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負極反應的離子方程式為：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中進行反應：X2+3Y2?2Z2，若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡狀態(tài)時，下列物質(zhì)的濃度可能為（　�。�
A、X2為0.2 mol/LB、Y2為0.2 mol/LC、Z2為0.4 mol/LD、Y2為0.6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在一密閉容器中可逆反應X（g）+Y（g）?2Z（g）達到化學平衡的標志是（　　）
A、單位時間內(nèi)生成n mol X，同時消耗2n mol ZB、反應體系壓強不隨時間而改變C、反應體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而改變D、Y的生成速率與Z的生成速率之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應開始后3s末的勘υ（H2）=0.3mol/（L?s），則3s末NH3的濃度為（　�。�
A、0.45 mol/LB、0.6 mol/LC、0.9 mol/LD、1.2 mol/L

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