Question

如圖是某反應體系中的三種氣態(tài)物質M、N、P的物質的量濃度隨時間的變化情況，則下列判斷不正確的是（　　）

• A、該反應的化學方程式可表達為2M+N?2P
• B、在反應時間為20min-25min之內，物質M的反應速率為0.002mol/（L?min）
• C、當反應時間為20min時，曲線開始發(fā)生變化的原理可能是由于增大壓強引起的
• D、反應在10min達到化學平衡狀態(tài)，若曲線的變化是由于升溫造成的（其它條件不變），則該反應的正反應一定為吸熱反應

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A、利用物質的量濃度變化值之比等于化學計量數之比求出化學方程式；
B、在反應時間為20min-25min之內，物質M的濃度變化為0.01mol/L，再根據v=

△c

t

計算；
C、當反應時間為20min時，N濃度增大，M、P濃度沒變，據此判斷；
D、反應在10min達到化學平衡狀態(tài)，若曲線的變化是由于升溫造成的，根據平衡移動判斷△H．

解答： 解：A、根據圖象可知M、N濃度減小為反應物，P濃度增大為生成物，在0～15min時，M的濃度變化值為：0.2-0.16=0.04mol/L，N的濃度變化值為：0.1-0.08=0.02mol/L，P的濃度變化值為：0.04mol/L，根據物質的量濃度變化值之比等于化學計量數之比，則化學計量數之比為：0.04：0.02：0.04=2：1：2，所以該反應的化學方程式可表達為2M+N?2P，故A正確；
B、在反應時間為20min-25min之內，物質M的濃度變化為0.01mol/L，v=

△c

t

=

0.01mol/L

5min

=0.002mol/（L?min），故B正確；
C、當反應時間為20min時，N濃度增大，M、P濃度沒變，所以曲線開始發(fā)生變化的原因是增大了N的濃度，故C錯誤；
D、反應在10min達到化學平衡狀態(tài)，若曲線的變化是由于升溫造成的，而M、N的濃度減小，P的濃度增大，說明升高溫度平衡正移，正反應為吸熱反應，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查物質的量濃度隨時間變化曲線、化學平衡的影響因素，速率的計算等，難度中等，注意根據圖象中的變化分析解答．