關(guān)于O2和SO2兩種氣體的敘述，正確的是（　�。�
A、兩者質(zhì)量相等時(shí)，其分子數(shù)相等
B、兩者質(zhì)量相等時(shí)，其原子數(shù)相等
C、同溫同壓時(shí)，兩者密度之比為1：2
D、同溫同壓時(shí)，同體積氣體所含原子數(shù)相等
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：同溫同壓下，氣體的Vm相同，結(jié)合n=
m
M
=
V
Vm
以及ρ=
m
V
=
M
Vm
結(jié)合分子的構(gòu)成解答該題．
解答： 解：A．由n=
m
M
=
N
NA
可知，二者的摩爾質(zhì)量不同，則分子數(shù)不等，故A錯誤；
B．n=
m
M
=
N
NA
可知，原子數(shù)之比為
m
32
×2：
m
64
×3，原子數(shù)不等，故B錯誤；
C．由ρ=
m
V
=
M
Vm
可知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則為32：64=1：2，故C正確；
D．同溫同壓時(shí)，同體積氣體所含分子數(shù)相等，但原子數(shù)不同，故D錯誤．
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用和推導(dǎo)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是（　�。�
A、0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子
B、1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧
C、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
D、2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（　�。�
A、將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，精確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
B、將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L-1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
C、仰視容量瓶刻度線，看到液面超過了容量瓶的刻度線，用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液
D、欲配制1000mL 0.1mol?L-1的鹽酸，將稀釋后的鹽酸溶液全部轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某反應(yīng)體系中的三種氣態(tài)物質(zhì)M、N、P的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況，則下列判斷不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)為2M+N?2P
B、在反應(yīng)時(shí)間為20min-25min之內(nèi)，物質(zhì)M的反應(yīng)速率為0.002mol/（L?min）
C、當(dāng)反應(yīng)時(shí)間為20min時(shí)，曲線開始發(fā)生變化的原理可能是由于增大壓強(qiáng)引起的
D、反應(yīng)在10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若曲線的變化是由于升溫造成的（其它條件不變），則該反應(yīng)的正反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑或還原劑的是（　　）
A、Cl2→HClO+HCl
B、NH4+→NH3
C、NH3→NO
D、P2O5→H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制500mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為
 
．
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將
 
（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為
 
．
假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為
 
（填“32.6g”或“31.61g”），請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置（畫“△”表示）．
砝碼質(zhì)量/g 50 20 20 10 5
稱量（取用砝碼過程）
 
 
 
 
 
標(biāo)尺

（3）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L-1，原因可能是
 
．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在量熱計(jì)中（如圖）將100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J?K-1，溶液密度均為1g?mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）-1．
（1）試求CH3COOH的中和熱△H．（寫出計(jì)算過程）
（2）實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是
 
．
（3）你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，
 
較大，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是（　�。�
A、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B、分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示
 
，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值
 
（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0
CO和H2O濃度變化如圖所示，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol?L-1?min-1； 用H2表示在4～5min時(shí)的平均反應(yīng)速率為
 

時(shí)間（min） CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 c1 c2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
（3）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表所示：
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于
 
狀態(tài)； c1數(shù)值
 
0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）
②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
 
 （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是
 
 （單選）
a．增加水蒸氣     b．降低溫度     c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度．

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