Question

下列說法錯誤的是（　�。�

• A、2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1
• B、4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：2
• C、3I₂+6KOH

  △   .

  5KI+KIO₃+3H₂O中，被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1：5
• D、2FeS+6H₂SO₄（濃）

  △   .

  Fe₂（SO₄）₃+3SO₂+2S↓+6H₂O中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為2：3

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子被還原，所含元素化合價降低，對應(yīng)生成物為還原產(chǎn)物，還原劑失電子被氧化，所含元素化合價升高，對應(yīng)生成物為氧化產(chǎn)物，結(jié)合反應(yīng)的方程式以及氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等的原則解答該題．

解答： 解：A．只有S元素化合價發(fā)生變化，SO₂為氧化劑，H₂S為還原劑，由方程式可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故A正確；
B．反應(yīng)中Zn元素化合價升高，被氧化，N元素化合價由+5價降低到-3價，由方程式可知，4molZn參加反應(yīng)，有1mol硝酸被還原，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：4，故B錯誤；
C．反應(yīng)中只有I元素化合價變化，分別由0價變化為-1價、+5價，則被氧化和被還原的碘元素物質(zhì)的量之比為1：5，故C正確；
D．反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價升高到+3價，F(xiàn)eS中S元素化合價由-2價升高到0價，H₂SO₄中S元素化合價由+6價將低到+4價，由方程式可知反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的硫元素物質(zhì)的量之比為2：3，故D正確．
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認(rèn)識相關(guān)概念，為高頻考點，難度中等．