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下列說法錯誤的是（　�。�
A、2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為2：1
B、4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為5：2
C、3I2+6KOH
  △  
.
 
5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘元素物質的量之比為1：5
D、2FeS+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2+2S↓+6H2O中，反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的硫元素物質的量之比為2：3
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：氧化還原反應中，氧化劑得電子被還原，所含元素化合價降低，對應生成物為還原產物，還原劑失電子被氧化，所含元素化合價升高，對應生成物為氧化產物，結合反應的方程式以及氧化還原反應得失電子數(shù)目相等的原則解答該題．
解答： 解：A．只有S元素化合價發(fā)生變化，SO2為氧化劑，H2S為還原劑，由方程式可知氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1，故A正確；
B．反應中Zn元素化合價升高，被氧化，N元素化合價由+5價降低到-3價，由方程式可知，4molZn參加反應，有1mol硝酸被還原，則氧化劑和還原劑物質的量之比為1：4，故B錯誤；
C．反應中只有I元素化合價變化，分別由0價變化為-1價、+5價，則被氧化和被還原的碘元素物質的量之比為1：5，故C正確；
D．反應中Fe元素化合價由+2價升高到+3價，F(xiàn)eS中S元素化合價由-2價升高到0價，H2SO4中S元素化合價由+6價將低到+4價，由方程式可知反應中發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的硫元素物質的量之比為2：3，故D正確．
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念，為高頻考點，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A、測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH-
B、將Na塊放入水中，產生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 
 通電 
.
 
Cu2++2Cl-
D、Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖四種化學實驗操作，其中正確的是（　�。�
A、
準備稱量
B、
金屬鈉與空氣加熱
C、
   分液
D、
配置一定物質的量濃度溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇在一定條件下發(fā)生化學反應時化學鍵斷裂如下圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
反應 反應類型 斷鍵位置
A 乙醇與金屬鈉 置換 ①
B 乙醇/濃硫酸170℃ 消去 ②⑤
C 乙醇/濃氫溴酸加熱 取代 ①
乙醇與乙酸/濃硫酸加熱 酯化 ①
D 乙醇/Cu  Ag加熱 催化氧化 ①③
燃燒 氧化 ①②③④⑤
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對有關元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是（　�。�
A、原子核外M層有8個電子的元素
B、原子核外L層比M層多一個電子的元素
C、最高價為+7價的元素
D、原子最外層電子數(shù)為2的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項中對應關系正確的是（　　）
A、CH3CH3+Cl2
光
CH3CH2Cl+HCl；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；均為取代反應
B、由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖；均發(fā)生了水解反應
C、Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，Zn+Cu2+═Zn2++Cu，均為單質被還原的置換反應
D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，均為水作還原劑的氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

將漫射日光照射到裝有氯氣和甲烷混合氣體（體積比為4：1）的裝置上．現(xiàn)列出如下現(xiàn)象，其中正確的是（　�。�
①試管內氣體顏色逐漸變淺　 
②試管內黃綠色加深　    
③無任何現(xiàn)象
④試管內液面上升　　       
⑤試管內壁上有油狀物生成．
A、①和②B、①④和⑤
C、①和⑤D、②和⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

信息、材料和能源被稱為新科技革命的三大支柱．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A、復合材料保持了原材料的優(yōu)點，又有優(yōu)于原材料的特點
B、玻璃鋼是一種新型合金材料，其強度和韌性都強于鋼鐵
C、“神六”飛船使用了大量的復合材料
D、銅是一種有色金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量．
①寫出熱化學方程式
 
．
②已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，則64g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是
 
 kJ．
（2）已知拆開1molN≡N鍵，1molH-H鍵，1molN-H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為：
 

（3）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1②
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）═HF（g）△H=-269kJ?mol-1③
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ?mol-1④
①寫出肼（N2H4）和NO2反應的熱化學方程式
 
．
②有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放的能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式為
 

（4）將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．填寫下列空白：
①做該實驗時環(huán)境溫度
 
22℃（填＞、＜、=）
②NaOH溶液的濃度約為
 
mol/L．

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