下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是(       ) 

A.H2S和NH3價電子總數(shù)均是8

         B.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為:H—Cl—O

    C.HS和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子

D.1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NANA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是(  )

①該硫原子的相對原子質(zhì)量為

m g該硫原子的物質(zhì)的量為 mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A.①③  B.②④

C.①②  D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


加強(qiáng)空氣質(zhì)量檢測,客觀分析空氣中污染物的來源及性質(zhì),將有助于制定有針對性的治理措施。下表是某城市某日的空氣質(zhì)量報告:

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級別

空氣質(zhì)量狀況

55

SO2

II

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行了如下探究:

(1)用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

①A裝置的作用是____________________。

②實驗過程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤的藍(lán)色石蕊

試紙變成________________色,說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸,其化學(xué)反應(yīng)方程式是                                                    。

③D裝置的作用是__________________________________________________,

D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

(2)往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測得所得溶液的pH________7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1h測定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸_______(填“變大”或“變小”), 直至恒定,原因是                        (寫出反應(yīng)的離子方程式)。

(3)SO2形成酸雨的另一途徑為:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4, 則在此過程中的飄塵是作為___________(填“催化劑”或“氧化劑”)。

(4)SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。

(5)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為__________________,是造成酸雨的另一主要原因。

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在元素周期表中,位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是(      )        

A.制催化劑的材料        B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C.制農(nóng)藥的材料                  D.半導(dǎo)體材料

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運用元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是(       )

A.鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料    B.砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸

C.硫酸鐳是難溶于水的白色固體      D.硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

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某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗,

將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中,下

圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖。

(1)關(guān)于圖像的描述不正確的是      (填序號,下同)。

a → b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,   

加快了反應(yīng)速率

b c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溫度升高,加快了反應(yīng)

c以后,產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

(2)其他條件不變,現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L-1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL

0.5 mol·L-1硫酸的快,可能的原因是________。

①鹽酸中c(H+)的濃度更大           ②Cl有催化作用    

 ③SO42有催化作用                 ④SO42有阻化作用(使反應(yīng)變慢) 

 ⑤Al3+有催化作用

(3)要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,比如:

①加入某種催化劑       ②加入蒸餾水  

③將鋁片換成鋁粉       ④增加硫酸的濃度至18 mol/L 

                     ⑥             。

以上方案不合理的有      ;請你再補(bǔ)充兩種合理方案,填入空白⑤⑥處。

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關(guān)于A(g)+2B(g)===3C(g)的化學(xué)反應(yīng),下列表示的反應(yīng)速率最大的是(   )

A.v(A)=0.6mol/(L·min)        B.v(B)=1.2mol/(L·min)

C.v(C)=1.2mol/(L·min)        D.v(B)=0.03mol/(L·s)

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下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2+O22SO3, △H < 0達(dá)到平衡時,由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況,a b過程中改變的條件可能是          ;b c過程中改變的條件可能是              ; 若增大壓強(qiáng)時,反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處.。

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下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)    (     )

   

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