Question

某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗，

將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 mol·L^－1的硫酸溶液中，下

圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是      （填序號，下同）。

① a → b段產(chǎn)生H₂加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，   

加快了反應(yīng)速率

② b → c段產(chǎn)生H₂較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)

③ c以后，產(chǎn)生H₂速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L^-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL

0.5 mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是________。

①鹽酸中c(H⁺)的濃度更大           ②Cl^－有催化作用    

 ③SO₄^2－有催化作用                 ④SO₄^2－有阻化作用（使反應(yīng)變慢） 

 ⑤Al³⁺有催化作用

（3）要加快鋁與硫酸溶液制H₂的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：

①加入某種催化劑       ②加入蒸餾水  

③將鋁片換成鋁粉       ④增加硫酸的濃度至18 mol/L 

⑤                     ⑥　　　　　　       。

以上方案不合理的有　　　   ；請你再補充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處。

Answer 1

（1）③      （2）②④

（3）②④     合理方案如：升高溫度；加入少量CuSO₄溶液，合理即可