14．下列各溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．4L  0.5mol•L-1的NaCl溶液B．1L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液
C．0.8L  0.4mol•L-1的NaOH的溶液D．2L 0.15mol•L-1的Na3PO4的溶液

分析 電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項判斷．

解答 解：A、4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；
B、1L 0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；
C、0.8L 0.4mol•L-1的NaOH溶液中Na+濃度為0.4mol/L×1=0.4mol/L；
D、2L 0.15mol/LNa3PO4溶液Na+濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度，比較基礎(chǔ)，注意電解質(zhì)溶液中離子的濃度與電解質(zhì)濃度的計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）在一個白色點滴板的二個孔穴中分別加入火柴梗、少量CuSO4•5H2O．分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象．回答下列問題：
濃硫酸滴到火柴梗上，火柴梗變黑（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有脫水性．
濃硫酸滴入CuSO4•5H2O中，膽礬變白（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有吸水性．
（2）為探究Fe3+能轉(zhuǎn)化為Fe2+，實驗室提供下列試劑：鐵粉、0.1mol•L-1 FeCl3溶液、0.1mol•L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．請你設(shè)計該實驗方案（包括實驗操作、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）：取少量FeCl3溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩后靜置，滴加1至2滴KSCN溶液，無明顯變化，說明Fe3+已轉(zhuǎn)化為Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．在同溫同壓下，甲容器中的氧氣（O2）和乙容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數(shù)相同，則甲、乙兩容器中氣體的體積之比為1：2
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，20ml NH3與60ml N2所含的原子個數(shù)比為1：3
D．同溫同壓下，1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中分子數(shù)最多的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2B．3.01×1023個N2分子
C．0.75mol H2SO4D．9g H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），用“＞”、“=”或“＜”填寫：
①溶液的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙．
②體積相同的兩種溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時的速率：甲=乙；整個反應(yīng)過程的平均速率：甲＜乙；生成氫氣的量：甲＜乙．
③同體積的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：甲＞乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（　　）
A．X2為0.2mol/LB．Y2為0.4mol/L
C．Z為0.3mol/L、X2為0.15mol/LD．Z為0.3mol/L、Y2為0.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）人們常用比喻的手法來描述材料的屬性，比如“薄如紙，潤如玉，聲如馨，明如鏡”是形容中國發(fā)明的瓷（瓷器）；也可借用材料的屬性來豐富比喻，比如借用銅、鐵的堅硬，就有了“銅墻鐵壁”這類詞語．下列詞語中，同樣借用材料硬性來構(gòu)詞的是④．（填序號）①金碧輝煌 ②火樹銀花 ③銅壺滴漏 ④鐵石心腸
（2）某型號的水泥主要成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，則x、y、z 分別是4、5、6．水泥具有水硬性，跟水摻和攪拌后很容易凝固變硬，水泥要密封保存．普通水泥以粘土 和石灰石為主要原料，煅燒后再加入適量石膏用以調(diào)節(jié)硬化速度．
（3）某有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的結(jié)構(gòu)簡式可表示為：它的鏈節(jié)為，設(shè)其平均聚合度為3000，則該高聚物得平均相對分子質(zhì)量為300 000．從結(jié)構(gòu)角度看它應(yīng)該屬于線 型高分子．試推測有機玻璃能溶于CHCl3，具有熱塑（填“熱塑”或“固熱”）性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．2 mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA個Na+
B．16克甲烷所含的電子數(shù)為10NA
C．常溫常壓下，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
D．NA個水分子的相對分子質(zhì)量之和等于水的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面CO2加氫制取低碳醇的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ•mol-1
則2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g） 的反應(yīng)熱△H=-75.6kJ•mol-1
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
試寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
（3）在一定溫度下，有c（H+）相同鹽酸、硫酸、醋酸三種酸，物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3，則三者由大到小的順序是c3＞c1＞c2
（4）對于A+2B（g）?nC（g）在一定條件下達到平衡后，增大壓強，平衡不移動，若n=2，A的狀態(tài)為固體或液體；若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則n＞2．

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