9．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），用“＞”、“=”或“＜”填寫：
①溶液的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙．
②體積相同的兩種溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時(shí)的速率：甲=乙；整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的平均速率：甲＜乙；生成氫氣的量：甲＜乙．
③同體積的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：甲＞乙．

分析 鹽酸是強(qiáng)酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能夠完全電離，存在電離平衡，pH相同的鹽酸和醋酸，氫離子濃度相同，醋酸濃度大于鹽酸，在醋酸溶液中隨氫離子的減少，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答 解：①鹽酸是強(qiáng)酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能夠完全電離，pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，故答案為：＜；
②pH相同的鹽酸和醋酸，氫離子濃度相同，兩種溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時(shí)的速率相同，醋酸濃度大于鹽酸；在醋酸溶液中隨氫離子的減少，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的平均速率醋酸快；pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，生成氫氣的量醋酸多，
故答案為：=；＜；＜；
③鹽酸是強(qiáng)酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能夠完全電離，存在電離平衡，在醋酸中加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子物質(zhì)的量增大，pH減小比鹽酸慢，同體積的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后鹽酸溶液的pH大，故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，注意弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X核外S能級(jí)上的電子總數(shù)與P能級(jí)上的電子總數(shù)相等
Y元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z原子核外P能級(jí)上的電子總數(shù)比S能級(jí)上的電子總數(shù)多2
（1）元素符號(hào)：XO，ZNa．
（2）Y元素原子的核外最外層電子排布式為3s1．
（3）W和X形成的化合物的電子式，該化合物為極性分子（填“極性”或“非極性”）．Z和X形成的化合物構(gòu)成的晶體屬于原子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．室溫時(shí)，下列溶液混合后，pH大于7的是（　　）
A．0.1mol/L的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合
B．0.1mol/L的NaHCO3溶液和pH=1的鹽酸等體積混合
C．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合
D．pH=1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)反應(yīng)：4NH3 （g）+5O2 （g）═4NO（g）+6H2O（g）△H （298K）=-905kJ•mol-1 的描述不正確的是（　�。�
A．生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)中每4 mol NH3（g）被氧化，放出905 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．液態(tài)HCl固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl 均是非電解質(zhì)
B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C．銅 石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．4L  0.5mol•L-1的NaCl溶液B．1L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液
C．0.8L  0.4mol•L-1的NaOH的溶液D．2L 0.15mol•L-1的Na3PO4的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0
（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為1mol•L-1•min-1．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$，平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行，能充分說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是AD（填字母）．
A．接觸室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同
C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
（4）圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是升溫；b c過(guò)程中改變的條件可能是減小SO3濃度； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各關(guān)于鑒別NaCl溶液和淀粉溶膠的操作中，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只能用丁達(dá)爾現(xiàn)象B．只能用AgNO3溶液
C．只能用碘水D．以上三種方法都可以

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列分離或提純方法正確的是（　�。�
①用酒精萃取碘水中的碘            
②用Na2CO3溶液除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）2
③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2
④與新制的生石灰混合后蒸餾可除去酒精（乙醇）中的少量水．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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