下列各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Ca2+、NO3-、CO32-
B、K+、Na+、Br-、SO42-
C、Ag+、Na+、Cl-、K+
D、NH4+、K+、OH-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．因H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．因Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．因NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10，請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
 
．
（2）①實驗室制備C的化學(xué)方程式為
 
．
②C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是
 
．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種鹽，該鹽中含有的化學(xué)鍵有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)鹽類水解應(yīng)用的敘述不正確的是（　�。�
A、熱的純堿溶液去污能力增強(qiáng)
B、加熱蒸干Al2（SO4）3溶液，最終能得到Al2（SO4）3晶體
C、配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液渾濁
D、利用TiCl4制備TiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，當(dāng)向兩個燒杯中分別加入0.1mol兩種金屬充分反應(yīng)后，而在某一端要再放一個0.2g砝碼，天平才能平衡，則這兩種金屬是（　�。�
A、Mg和Al
B、Al和Fe
C、Fe和Cu
D、Na和Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2mol?L-1HCN溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A、c （HCN）＜c （CN-）
B、c （HCN）-c （CN-）=c （OH-）
C、c （Na+）＞c （CN-）
D、c （HCN）+c （CN-）=0.2mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　�。�
A、甲烷和氯氣取代：CH4+Cl2
光照
 CH2Cl2+H2
B、乙烯和水加成：CH2=CH2+H2O 
催化劑
加熱加壓
 CH3CH3O
C、苯酚鈉溶液中通少量CO2：
D、實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）（正反應(yīng)放熱），如圖表示該反應(yīng)在t1時達(dá)到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線．則下圖中的t2時改變的條件是（　�。�
A、升高溫度或降低Y的濃度
B、加入催化劑或增大X的濃度
C、降低溫度或增大Y的濃度
D、縮小體積或降低X的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合溶液中加入1.92克銅粉，微熱充分反應(yīng)，所得NO體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（　�。�
A、0.224L
B、0.336L
C、0.448L
D、0.896L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程為
 
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=
 
．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放．當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜2oCaO＜38SrO＜56BaO．原因是
 
，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)．
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖2：
①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：
 
．
（5）肼（N2H4）用亞硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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