【題目】氫化鋁鋰(IiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng),并產(chǎn)生同一種氣體。

回答下列問題:

I.制備氫化鋰(IiH)

選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(必要時(shí)可重復(fù)使用):

(1)裝置DNaOH溶液的作用是________________________________________

(2)裝置的連接順序(從左至石)A→__________________________________。

(3)檢驗(yàn)好裝置的氣密性,點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________。

II.制備氫化鋁理

1947 ,Schlesinger、Bond Finholt首次制得氫化鋁理,其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按定比例在乙醚中混合,攪拌,充分反應(yīng)后經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

(4)將乙醚換為去離子水是否可行,請簡述理出:____________________________________

(5)氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

III.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度

(6)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好約品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動(dòng)反應(yīng)的操作是_________________。讀數(shù)之前,上下移功量氣管在右側(cè)的容器,使量氣管左、右兩側(cè)的液面在同一水平而上,其目的是___________________________。

(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2mL該樣品的純度為_____________________(用含a、V1V2的代數(shù)式表示)若起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,測得的結(jié)果將___________(偏高”“偏低無影響”)

【答案】 除去H2中混有的H2S DBCBE 打開裝置A中分液漏斗的活塞和玻璃塞,一段時(shí)間后,用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純 不可行,因?yàn)闅浠X鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng) 4LiH+AlCl3==LiAlH4+3LiC1 傾斜Y形管,將蒸餾水注入ag產(chǎn)品中 使量氣管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與大氣壓強(qiáng)相等 {[19(V2–V1)]/448a}% 偏高

【解析】選擇圖1中的裝置制備氫化鋰,應(yīng)該利用裝置A制取氫氣,但制得氫氣中含有硫化氫及水蒸氣,通過裝置D中氫氧化鈉溶液與硫化氫反應(yīng)除去氫氣中的硫化氫,再通過裝置B濃硫酸干燥得到純凈干燥的氫氣,氫氣與鋰在加熱條件下反應(yīng)生成氫化鋰,再連接裝置B防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C,最后將未反應(yīng)的氫氣收集起來以免遇明火發(fā)生爆炸。(1)裝置DNaOH溶液的作用是除去H2中混有的H2S(2)裝置的連接順序(從左至石)A→DBCBE;(3)檢驗(yàn)好裝置的氣密性點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是打開裝置A中分液漏斗的活塞和玻璃塞,一段時(shí)間后,用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗(yàn)純;(4)將乙醚換為去離子水不可行,因?yàn)闅浠X鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng);(5)氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)生成LiAlH4LiC1,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4LiH+AlCl3==LiAlH4+3LiC1;(6) Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑,啟動(dòng)反應(yīng)的操作是傾斜Y形管,將蒸餾水注入ag產(chǎn)品中;讀數(shù)之前,上下移功量氣管在右側(cè)的容器,使量氣管左、右兩側(cè)的液面在同一水平而上,其目的是使量氣管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與大氣壓強(qiáng)相等;(7)根據(jù)反應(yīng)LiAlH4+2H2O==4H2↑+LiAlO2可知,樣品的純度為;若起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,測得體積讀數(shù)偏大,測定結(jié)果將偏高。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

有機(jī)物Ⅰ廣泛應(yīng)用在航空、激光等領(lǐng)城,Ⅰ的一種合成路線如下:

已知:①有機(jī)物A的質(zhì)譜圖與核磁共振氫譜圖如下:

①2RCOOH+H2O

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是________,C中含氧官能團(tuán)的名稱是________。

(2)②的反應(yīng)類型為_________,Ⅰ的分子式為_________。

(3)①的反應(yīng)方程式為_______________________________________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有________種(不含立體結(jié)構(gòu)),寫出其中的一種結(jié)構(gòu)式__________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)

(6)寫出用間二甲苯和甲醇為原料制備的合成路線:________________(其他試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I2KI溶液中存在下列平衡:I2aq+IaqI3aq),某I2、KI混合溶液中,cI3)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng) I2aq+IaqI3aq△H0

B. 若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1K2,則K2K1

C. T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí),一定有υ正>υ

D. 狀態(tài)a與狀態(tài)b相比,狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Co及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下廢料中含有AlLi、Co2O3Fe2O3等物質(zhì))。

已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(開始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

請回答:

1步驟中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是__________

2寫出步驟Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式:______。

3步驟Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過______;廢渣中的主要成分除了LiF,還有______。

4NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應(yīng)對步驟所起的作用是______

5在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體CoC2O4·2H2O樣品,受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如表。

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150~210

4.41

290~320

2.41

890~920

2.25

①加熱到210 ℃時(shí),固體質(zhì)量減輕的原因是__________

②經(jīng)測定,加熱到210~290 ℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物span>,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 78g 苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是 3 NA

B. 18g D2O 含有 10NA個(gè)質(zhì)子

C. 28 g 聚乙烯中含有的原子數(shù)目為 6NA

D. 56g 鐵片投入足量濃 H2SO4中生成 NA個(gè) SO2分子

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【題目】由含銅廢料制銅的一種方案是:

(1)寫出下列步驟中的化學(xué)方程式:步驟Ⅲ:_________.步驟V:_________

(2)步驟后形成的藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)是_________

(3)上述方案中可能造成空氣污染的步驟是_________

(4)若含銅廢料的質(zhì)量為a千克,黑色粉末的質(zhì)量b千克,則該含銅廢料中的含銅量為:___________(用含a,b的代數(shù)式表示)

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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng),xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測得A的濃度為0.40 mol·L-1,保持溫度不變,將容器的容積縮小為原來的一半,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度升高為0.70 mol·L-1。下列有關(guān)判斷正確的是( )

A. x+y>z B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率減小 D. C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】宇宙飛船上常使用氫氧燃料電池,其電極總反應(yīng)式為:2H2+O2=2H2O;若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則下列敘述正確的是:

A. 此電池能見到淺藍(lán)色火焰 B. H2為正極,O2為負(fù)極

C. 工作時(shí)電解液中OH的物質(zhì)的量不斷增加 D. 電極反應(yīng)中: H2失電子; O2得電子

【答案】D

【解析】A.該電池中氫氣不燃燒,所以不能見到淺藍(lán)色火焰,A錯(cuò)誤;B.該原電池中,負(fù)極上通入氫氣,正極上通入氧氣,B錯(cuò)誤;C.電池反應(yīng)式為:2H2+O2=2H2O,根據(jù)方程式知,電解質(zhì)溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量不變,C錯(cuò)誤;D.負(fù)極上電極反應(yīng)式為:2H2+4OH--4e-=4H2O,正極上電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,所以負(fù)極上氫氣失電子,正極上氧氣得電子,D正確;答案選D。

點(diǎn)睛:本題考查燃料電池,明確正負(fù)極上得失電子是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性,有時(shí)還需要考慮交換膜以及是不是熔融的電解質(zhì)等。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(scC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖,其中正確的是 (   )

A. P1 > P2

B. 該反應(yīng)的ΔH < 0

C. 化學(xué)方程式系數(shù)ac+d

D. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填寫下列相關(guān)內(nèi)容:

(1)在常溫下,將體積為 VaL、pH 為 a 的稀硫酸和體積為 VbL、pH為 b 的燒堿溶液混合,若所得混合液為中性。如果 a+b=15,則 Va:Vb=_______。某溫度時(shí),水的離子積常數(shù) Kw=1×10-13.在此溫度下,將 pH=a 的硫酸溶液 VaL與 pH=b的 NaOH 溶液 VbL 混合,若所得混合液為中性,如果 a+b=12,則 Va:Vb=_______

(2)中和相同體積,相同 pH 的 Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH 三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為 V1、V2、V3,則三種關(guān)系為______________(用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示)。

(3)常溫下將 0.2mol/LHCl 溶液與 0.2mol/LMOH 溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的 pH=6,試回答以下問題:

①0.2mol/LHCl 溶液中由水電離出的 c(H+______0.2mol/LMOH 溶液中由水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Cl-)-c(M+)=_______mol/L。

③已知 Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2·L-2. 現(xiàn)將 CaCl2 溶液與 0.02 mol·L-1Na2CO3 溶液等體積混合,生成 CaCO3 沉淀時(shí),所需 CaCl2 溶液的最小物質(zhì)的量濃度為______mol/L。

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同步練習(xí)冊答案