【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得A的濃度為0.40 mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小為原來的一半，再達平衡時，測得A的濃度升高為0.70 mol·L-1。下列有關判斷正確的是（ ）

A. x+y>z B. 平衡向逆反應方向移動

C. B的轉化率減小 D. C的體積分數(shù)減小

【答案】A

【解析】保持溫度不變，將容器的容積縮小為原來的一半，若平衡不移動，A的濃度為0.80 mol·L-1，而平衡時測得A的濃度變?yōu)?/span>0.70 mol·L-1，說明A的濃度是減小的，則體積減小、壓強增大，平衡正向移動。A.增大壓強，平衡正向移動，則正向為氣體體積減小的反應，故x+y>z，故A正確；B.由上述分析可知，平衡正向移動，故B錯誤； C.因平衡正向移動，故B的轉化率增大，故C錯誤； D.平衡正向移動，C的體積分數(shù)增大，故D錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是__________。

（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號）。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的最濃度的大小關系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時溶液pH=_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烷烴的沸點是甲烷:-164℃,乙烷-89℃,丙烷:-42℃,戊烷:36℃。由此，推斷丁烷的沸點可能：

A.低于-170℃B.約為-1℃C.高于36℃D.-100℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鋁鋰(IiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應，并產(chǎn)生同一種氣體。

回答下列問題:

I.制備氫化鋰(IiH)

選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(必要時可重復使用):

(1)裝置D中NaOH溶液的作用是________________________________________。

(2)裝置的連接順序(從左至石)為A→__________________________________。

(3)檢驗好裝置的氣密性，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是____________________________________。

II.制備氫化鋁理

1947 年，Schlesinger、Bond 和Finholt首次制得氫化鋁理，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

(4)將乙醚換為去離子水是否可行，請簡述理出:____________________________________。

(5)氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式為___________________________________。

III.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度。

(6)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好約品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是_________________。讀數(shù)之前，上下移功量氣管在右側的容器，使量氣管左、右兩側的液面在同一水平而上，其目的是___________________________。

(7)標準狀況下，反應前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。若起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結果將___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是資源的寶庫，海水淡化可獲得淡水和濃海水。濃海水中主要含有的離子有Na+、 Mg2+ 、Cl﹣、SO42﹣。從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如圖所示：

（1）寫出反應2的化學方程式：_________________________________________。

（2）操作流程中可循環(huán)使用的物質是___________（填化學式）。

（3）在實驗室如何證明溶液中的SO42﹣已完全沉淀：_____________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組液體混合物中，可以用分液漏斗分離的是(　　)

A. 溴乙烷和水 B. 苯酚和乙醇 C. 酒精和水 D. 乙醛和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是

A. 隨pH增大，數(shù)值先減小后增大

B. b點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )

C. 25℃時，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-7

D. 溶液呈中性時：c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）

實驗操作

實驗現(xiàn)象

i. 打開 A 中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸

A 中有氣泡產(chǎn)生，B 中紅棕色褪色，C 中有白色沉淀

ii. 取 C 中沉淀加入鹽酸

C 中白色沉淀不溶解

iii. 打開B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加 H2O2 溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

（1）A 中發(fā)生反應的化學方程式是_____。

（2）B 中紅棕色褪色的離子方程式是_____。

（3）甲同學通過 C 中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論，氧化性：H2O2>SO2。C 中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_____。

①乙同學認為不能得出此結論， 認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作， 該操作是_____。

②丙同學認為還應該在 B 和 C 之間增加洗氣瓶 D，D 中盛放的試劑是_____。

③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C 中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論：氧化性 H2O2>SO2。

（4）iii 中滴入少量 H2O2 沒有明顯變化。提出假設：

觀點 1：H2O2 的量少不能氧化溴離子

觀點 2：B 中有未反應 SO2

為驗證觀點 2，應進行的實驗操作及現(xiàn)象是_____。

（5）通過上述全部實驗，得出結論：H2O2、SO2、Br2 氧化性由強到弱的順序是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學擬用煤干餾的產(chǎn)物W為基本原料合成一系列化工產(chǎn)品，其流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略):

己知部分信息如下：

①1mol芳香烴W含50mol電子；

②

③(苯胺，易被氧化)

④K的分子式為C7H6O2，其核磁共振氫譜上有4個峰。

請回答下列問題：

(1)Y的名稱為_______，反應Ⅳ的反應類型為__________。

(2)反應Ⅲ的化學方程式為___________

(3)J的分子式為_____________

(4)Z的結構簡式為__________

(5)K的同分異構體M既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應，M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式為_________

(6)L的同分異構體中，能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的有_______種。

(7)補充步驟Ⅶ流程:（仿照）_______

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