【題目】(1)將鋅片和銀片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池。該電池中負(fù)極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”);溶液中的H+移向___________(填“正極”或“負(fù)極”)。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時(shí)間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)變質(zhì)量為47 g,試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___ ___________。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,請(qǐng)根據(jù)該反應(yīng)的實(shí)質(zhì),設(shè)計(jì)成原電池,畫出裝置圖并標(biāo)出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液 。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2沉淀時(shí),由于其在空氣中極易發(fā)生反應(yīng)______________.
(填化學(xué)方程式)而很難觀察到沉淀的顏色。
為制得Fe(OH)2白色沉淀,有人設(shè)計(jì)了如右圖所示的裝置,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備.實(shí)驗(yàn)時(shí)試管Ⅰ里應(yīng)加入
(填試劑名稱).在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_______ _.
【答案】(1)氧化,正極,4.48 L;
(2);
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,稀H2SO4和鐵屑;檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的H2的純度,當(dāng)排出的H2已經(jīng)純凈時(shí)再夾緊止水夾。
【解析】
試題分析:(1)總電極反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2++H2↑,負(fù)極是化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅作負(fù)極,根據(jù)原電池的工作原理,陽離子向正極移動(dòng),正極銀的質(zhì)量不變,減少的是負(fù)極質(zhì)量,m(Zn)=(60-47)g=13g,失去電子的物質(zhì)的量為13×2/65mol=0.4mol,正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,V(H2)=0.4×22.4/2L=4.48L;(2)根據(jù)總反應(yīng)式,銅的化合價(jià)升高,說明銅做負(fù)極,F(xiàn)eCl3做電解質(zhì)溶液,正極材料可以銀單質(zhì)也可以是石墨,因此裝置圖為:;(3)Fe(OH)2容易被氧氣氧化成Fe(OH)3,因此反應(yīng)式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,首先排除裝置中空氣,因此I中放入鐵屑和稀硫酸,需要驗(yàn)證氫氣的純度,操作是:檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的H2的純度,當(dāng)排出的H2已經(jīng)純凈時(shí)再夾緊止水夾。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對(duì)能源的充分利用、低碳經(jīng)濟(jì)有著重要的作用。
⑴已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol-1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l) △H2=-128.3kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1
25℃時(shí),在合適的催化劑作用下,采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為 。
⑵利用反應(yīng)①來制備氫氣,為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)①速率、轉(zhuǎn)化率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)(溫度為400℃或500℃,壓強(qiáng)為101kPa或404kPa)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 溫度℃ | 壓強(qiáng)/kPa | CH4初始濃度/ mol·L-1 | H2O初始濃度/ mol·L-1 |
1 | 400 | p | 3.0 | 7.0 |
2 | t | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
①實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3相比,其平衡常數(shù)關(guān)系是K2 K3(填“>”、“<”或“=”)。
②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),在400℃下達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=27,此時(shí)容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol,則CH4的轉(zhuǎn)化率為 。
⑶ 科學(xué)家提出由CO2制 取 C的太陽能工藝如圖1所示。
①“重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO):n(CO2)=6:1,則Fe xOy的化學(xué)式為______________。
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
圖1 圖2
⑷pC類似pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負(fù)對(duì)數(shù)值。若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖2為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖。請(qǐng)回答下列問題 (若離子濃度小于10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在):
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-____________(填“能”或“不能”)大量共存。
②求H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=________________。
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4。當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液緩沖體系中的最終將_________。
A.變大 B.變小 C.基本不變 D.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入1.2molHCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時(shí)活塞位置如下圖。已知甲室中氣體的質(zhì)量比乙室中氣體的質(zhì)量少33.8g。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為___________mol。
(2)甲室中氣體的質(zhì)量為__________g。
(3)甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為_____________,質(zhì)量比為___________。
(4)經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl(NH4Cl常溫下是固體,假設(shè)固體的體積可忽略),如果將板a去掉,當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后,活塞b將靜置于刻度“___________”處(填數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH4+、NO、HCO
B.0.1mol/L的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO-
C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液:NH4+、K+、Cl-、I-
D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、NO、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在36g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占1/3體積,CO2占2/3體積,且
C(s)+1/2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol
與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是
A. 172.5kJ B. 1149kJ C. 283kJ D. 517.5kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖像的說法正確的是( )
A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.在圖b中,虛線可表示壓強(qiáng)增大
C.若正反應(yīng)的ΔH<0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.由圖d中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里,產(chǎn)生H2的速率與時(shí)間的關(guān)系可由右圖所示。
(1)寫出離子反應(yīng)方程式
(2)下列因素中能影響該反應(yīng)速率的有: (填序號(hào));
①H+的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度。
(3)解釋圖中AB段形成的原因 ;
(4)解釋圖中t1時(shí)刻后速率變小的原因 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中:
A.
B.
C.
D.
(1)水只作氧化劑的是 (填序號(hào),下同),水只作還原劑的是 ,水既作氧化劑又作還原劑的是 。
(2)用雙線橋表示D反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。
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