【題目】在下列反應中:
A.
B.
C.
D.
(1)水只作氧化劑的是 (填序號,下同),水只作還原劑的是 ,水既作氧化劑又作還原劑的是 。
(2)用雙線橋表示D反應中電子轉移情況。
【答案】
(1)B A D
(2)
【解析】
試題分析:
(1)A.該反應中,水中O元素失電子化合價升高,所以水作還原劑;B.該反應中鈉失電子化合價升高,水中氫元素得電子化合價降低,所以水作氧化劑; C.中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化,屬于非氧化還原反應,則水既不作氧化劑又不作還原劑;D.該反應中,水中的H元素得電子化合價降低,水中的O元素失電子化合價升高,所以水既是氧化劑又是還原劑;故水只作氧化劑的是B,水只作還原劑的是A,水既作氧化劑又作還原劑的是D。
(2)中,H元素由+1降低為0,得到2×2×e-,O元素由-2升高為0,則失去2×2e-,電子轉移的方向與數(shù)目為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)將鋅片和銀片用導線相連浸入稀硫酸中組成原電池。該電池中負極發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”);溶液中的H+移向___________(填“正極”或“負極”)。若該電池中兩電極的總質量為60 g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質變質量為47 g,試計算產生氫氣的體積(標準狀況)___ ___________。
(2)現(xiàn)有反應2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,請根據(jù)該反應的實質,設計成原電池,畫出裝置圖并標出正、負極材料、電解質溶液 。
(3)實驗室制備Fe(OH)2沉淀時,由于其在空氣中極易發(fā)生反應______________.
(填化學方程式)而很難觀察到沉淀的顏色。
為制得Fe(OH)2白色沉淀,有人設計了如右圖所示的裝置,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備.實驗時試管Ⅰ里應加入
(填試劑名稱).在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟是_______ _.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水提溴過程中,將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的,化學反應為Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,下列說法正確的是( )
A.Br2在反應中表現(xiàn)還原性 B.SO2在反應中被還原
C.Br2在反應中失去電子 D.1mol Br2在反應中得到2mol電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于資源、能源、環(huán)保方面的敘述正確的是
A.天然氣是較清潔的可再生能源,因此發(fā)展前景非常好
B.地殼中有豐富的金屬資源,其中最多的金屬元素是鐵,也是人類需要最多的金屬
C.空氣是重要的自然資源.其中氮氮氣約占空氣體積的87%
D.使用乙醇汽油能減少污染,節(jié)約石油資源
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學化學教材中常見物質。其中,B、E為金屬單質,D為氣體。反應①②是置換反應,反應①②③均在高溫下進行。A為常溫下最常見的液體,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
(1)C的化學式 ,C與足量鹽酸反應的離子方程式 ;
(2)反應③化學方程式 ;E加入過量的NaOH溶液對應離子反應方程式 ;
(3)G溶液中加入酸性的H2O2溶液后變黃色,對應離子反應方程式 ;
(4)純凈G的溶液中金屬陽離子檢驗方法 ;向G溶液中加入NaOH溶液后的現(xiàn)象是 ;反應的化學方程式為 ;
(5)F與氫氧化鈉反應的化學方程式為 ;
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下判斷,結論正確的是
選項 | 項目 | 結論 |
A | 三種有機化合物:丙烯、氯乙烯、苯 | 分子內所有原子均在同一平面 |
B | 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應制丙醇 | 屬于同一反應類型 |
C | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 褪色的原理相同 |
D | C4H9Cl的同分異構體數(shù)目(不考慮立體異構) | 共有4種 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標準狀況),向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,則V可能為
A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌
⑦定容⑧冷卻⑨搖動
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑤。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、。
(2)要完成本實驗該同學應稱出________gNaOH。
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是________。
A.轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 |
B.定容時俯視刻度線 |
C.未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容 |
D.定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空氣)起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置,電解質溶液是強堿(如KOH)溶液,下列關于甲烷燃料電池的說法中不正確的是( )
A.通入氧氣的一極發(fā)生還原反應,通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應
B.負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-===CO+7H2O
C.隨著反應的進行,電解質溶液的pH保持不變
D.甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大
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