CuCO3和Cu2（OH）2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL、2mol?L-1的鹽酸中，若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為（　�。�
A、16.0g
B、19.2g
C、24.0g
D、30.6g
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：CuCO3 和Cu（OH）2的混合物和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，加熱分解生成CuO，根據(jù)消耗鹽酸的物質(zhì)的量結(jié)合質(zhì)量守恒定律計算CuO的質(zhì)量．
解答： 解：已知CuCO3 
HCl
CuCl2，Cu（OH）2
HCl
CuCl2，
n（HCl）=0.3L×2mol?L-1=0.6mol，
則n（CuCl2）=
1
2
×n（HCl）=
1
2
×0.6mol=0.3mol，
又有：CuCO3→CuO，Cu（OH）2→CuO，
根據(jù)Cu元素質(zhì)量守恒，則：n（CuO）=n（CuCl2）=0.3mol，
則m（CuO）=0.3mol×80g/mol=24.0g，
故選C．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)Cu元素質(zhì)量守恒的角度解答，正確書寫反應(yīng)的關(guān)系式為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)你的了解，某種不溶于水的金屬氧化物，如果要判斷它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出：回答下列有關(guān)問題：

（1）電解池的陰極反應(yīng)式為
 
．
（2）通入空氣的電極的電極反應(yīng)式為
 
，燃料電池中陽離子的移動方向
 
（“從左向右”或“從右向左”）．
（3）電解池中產(chǎn)生2molCl2，理論上燃料電池中消耗O2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）a、b、c的大小關(guān)系為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成．（提示：鋁與氧化鐵發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)）②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L鹽酸中，得溶液C．③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），同時生成溶液D，還殘留固體B．④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
（1）反應(yīng)①的產(chǎn)物中的單質(zhì)B是
 
．
（2）②所發(fā)生各反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Ⅰ
 

Ⅱ
 
．
（3）若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為
 
，c（Fe2+）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩種金屬組成的混合物粉末15g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11.2L（標(biāo)況）H2，則該混合物的組成可能是（　�。�
A、Fe、Zn
B、Al、Cu
C、Al、Mg
D、Al、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、同周期元素的第一電離能從左往右越來越大
B、同主族元素從上到下第一電離能越來越大
C、同周期元素的電負(fù)性從左往右越來越大
D、同主族元素從上到下電負(fù)性越來越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有兩個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ，中間隔板不漏氣且可自由滑動，按如圖所示投料．達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A、容器Ⅰ、Ⅱ的右室中SO3的體積分?jǐn)?shù)相同
B、容器Ⅰ、Ⅱ的右室中反應(yīng)速率I＜II
C、平衡時容器Ⅰ、Ⅱ中的隔板均應(yīng)在中間
D、容器II若為絕熱容器（隔板不導(dǎo)熱），則容器II右室中SO2的轉(zhuǎn)化率與左室SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有a L乙烯和乙炔的混合氣體，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時消耗氫氣1.25a L，則混合氣體中乙烯和乙炔的體積比是（　�。�
A、3：1B、4：1
C、2：1D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)）的流程如下：
工業(yè)ZnO
稀H2SO4
①
浸出液
調(diào)PH約為5
適量高錳酸鉀溶液②
過濾
濾液
Zn
③
過濾
濾液
Na2CO3
④
過濾
濾餅
煅燒
⑤
ZnO
提示：在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是
 
；
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為
 
，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有
 
；
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是
 
．
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3?xZn（OH）2．取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g．則x等于
 
．

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