【題目】根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。

(1)利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式_________________。

(3)氯化鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁的離子方程式為_________________。

(4)用離子反應(yīng)方程式說明為何裝氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞_________________。

(5)用鹽酸除去銅銹(堿式碳酸銅)的離子反應(yīng)_________________

【答案】2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 2C+SiO2Si+2CO Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+ SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O Cu2(OH)2CO3+ 4H+= 2Cu2++ 3H2O+ CO2

【解析】

(1)用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌是利用鋁能夠還原氧化鐵生成鐵;

(2)工業(yè)上制備粗硅,是利用碳在高溫下還原二氧化硅;

(3)氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨;

(4)氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉,長時間后,瓶塞不容易打開;

(5)鹽酸與堿式碳酸銅反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳;

據(jù)此分析書寫方程式。

(1)用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌是利用鋁能夠還原氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al + Fe2O32Fe + Al2O3,故答案為:2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

(2)工業(yè)上利用碳在高溫下還原二氧化硅制備粗硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO,故答案為:2C+SiO2Si+2CO;

(3)氯化鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+,故答案為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+

(4)氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉,長時間后,瓶塞不容易打開,因此盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,反應(yīng)的離子方程式為SiO2 + 2OH -= SiO32- + H2O,故答案為:SiO2 + 2OH -= SiO32- + H2O;

(5)鹽酸與堿式碳酸銅反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+ 4H+= 2Cu2++ 3H2O+ CO2,故答案為:Cu2(OH)2CO3+ 4H+= 2Cu2++ 3H2O+ CO2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、WQ在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 離子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+)

B. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵

D. XZ、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、G六種元素均為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍;C原子核外的最外層中只有兩對成對電子,D在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大,E和C同主族,G是前四周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素。

請回答下列問題:

(1)A、B、C的第一電離能從小到大的順序?yàn)?/span>_______。(用元素符號表示)

(2)AC2與EC2分子的空間構(gòu)型分別是______________。相同條件下EC2在水中的溶解度比AC2更大,理由是_______。

(3)用氫鍵表示式寫出D的氫化物在水溶液中存在的任意一種氫鍵_______。

(4)G的價電子排布式為_______;G與CO形成的配合物G(CO)6中,1molG(CO)6中含有的σ鍵數(shù)目為_________。

(5)和G同周期的鐵元素,其單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。

①某有機(jī)鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵,是一種配合物。該配合物中所含的陰離子的空間構(gòu)型為_____,寫出一個與該陰離子互為等電子體的分子________。

②氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674℃,而氯化鐵的熔點(diǎn)僅為282℃,二者熔點(diǎn)存在差異的主要原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將某些化學(xué)知識用圖象表示,可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識中,不正確的是( )

A. 分散系分類

B. 醋酸稀釋

C. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸

D. 向氯化鋁溶液中滴加過量的NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H,其中正確的是( )

A. 6a+5d4c12bkJ·mol—1B4c+12b6a5dkJ·mol—1 B. 4c+12b4a5dkJ·mol—1

C. 4a+5d4c12bkJ·mol—1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 放熱反應(yīng)一定不需要加熱

B. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

C. 使用催化劑不但能加快反應(yīng)速率,而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生

D. 難溶物也可能是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法,其裝置如圖所示。請寫出陰極的電極反應(yīng)式 _________________________。

(2)甲醇可利用水煤氣合成:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0. 一定條件下,將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時,平衡后CH3OH的體積分?jǐn)?shù) φCH3OH)變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是___________

A.狀態(tài)M,平衡時的CO轉(zhuǎn)化率為10%

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系是a<b<c<d

C.恒溫恒壓時,在原平衡體系中再充入適量甲醇,重新平衡后體系中甲醇的體積分?jǐn)?shù)不變

D.當(dāng)體系中 n(CO)/n(H2)的值不隨時間變化時,體系達(dá)到平衡

(3)二氧化硫和碘水會發(fā)生如下二步反應(yīng):

反應(yīng)

活化能

第一步

SO2+I2+2H2O4H++SO42—+2I

9.2kJ·mo1-1

第二步

I2+ II3

23.5kJ·mo1-1

一定條件下,1mol SO2分別加入到體積相同、濃度不同的碘水中,體系達(dá)到平衡后,H+、I3、SO42—的物質(zhì)的量隨n(I2)/n(SO2)的變化曲線如圖 (忽略反應(yīng)前后的體積變化)。

①有人認(rèn)為X點(diǎn)的I濃度小于Y點(diǎn),你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確________,原因是_________________

②當(dāng)n(I2)/n(SO2)=4時,請在下圖畫出體系中n (I)反應(yīng)時間的變化曲線。________

③化學(xué)興趣小組擬采用下述方法來測定I2+II3的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中溶液體積變化忽略不計):

已知:I和I3 不溶于CCl4;:一定溫度下,碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值 即是一個常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),室溫條件下 Kd=85。實(shí)驗(yàn)測得上層溶液中c(I3 )=0.049mol/L,下層液體中c(I2)=0.085mol·L-1。結(jié)合上述數(shù)據(jù),計算室溫條件下I2+ II3的平衡常數(shù)K=_______(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,下列說法不正確的是

A. Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定B. W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. Y的非金屬性比Z的強(qiáng)D. XY形成的化合物都易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示。

圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑依次是

A. 品紅溶液 、NaOH溶液、濃H2SO4 、酸性KMnO4溶液

B. 品紅溶液 、NaOH溶液、品紅溶液 、酸性KMnO4溶液

C. 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液、品紅溶液 、溴水

D. H2SO4 、NaOH溶液、品紅溶液 、溴水

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