【題目】根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。

(1)利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)工業(yè)制備粗硅的化學(xué)方程式_________________。

(3)氯化鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁的離子方程式為_________________。

(4)用離子反應(yīng)方程式說(shuō)明為何裝氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞_________________。

(5)用鹽酸除去銅銹(堿式碳酸銅)的離子反應(yīng)_________________。

【答案】2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 2C+SiO2Si+2CO Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+ SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O Cu2(OH)2CO3+ 4H+= 2Cu2++ 3H2O+ CO2↑

【解析】

(1)用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌是利用鋁能夠還原氧化鐵生成鐵；

(2)工業(yè)上制備粗硅，是利用碳在高溫下還原二氧化硅；

(3)氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；

(4)氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，長(zhǎng)時(shí)間后，瓶塞不容易打開(kāi)；

(5)鹽酸與堿式碳酸銅反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳；

據(jù)此分析書(shū)寫(xiě)方程式。

(1)用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌是利用鋁能夠還原氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al + Fe2O32Fe + Al2O3，故答案為：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3；

(2)工業(yè)上利用碳在高溫下還原二氧化硅制備粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO，故答案為：2C+SiO2Si+2CO；

(3)氯化鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+，故答案為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+；

(4)氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，長(zhǎng)時(shí)間后，瓶塞不容易打開(kāi)，因此盛裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，反應(yīng)的離子方程式為SiO2 + 2OH -= SiO32- + H2O，故答案為：SiO2 + 2OH -= SiO32- + H2O；

(5)鹽酸與堿式碳酸銅反應(yīng)的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+ 4H+= 2Cu2++ 3H2O+ CO2↑，故答案為：Cu2(OH)2CO3+ 4H+= 2Cu2++ 3H2O+ CO2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 離子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)

B. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、G六種元素均為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。A原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍；C原子核外的最外層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，D在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，E和C同主族，G是前四周期元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A、B、C的第一電離能從小到大的順序?yàn)?/span>_______。(用元素符號(hào)表示)

(2)AC2與EC2分子的空間構(gòu)型分別是_______和_______。相同條件下EC2在水中的溶解度比AC2更大，理由是_______。

(3)用氫鍵表示式寫(xiě)出D的氫化物在水溶液中存在的任意一種氫鍵_______。

(4)G的價(jià)電子排布式為_______；G與CO形成的配合物G(CO)6中，1molG(CO)6中含有的σ鍵數(shù)目為_________。

(5)和G同周期的鐵元素,其單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。

①某有機(jī)鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱(chēng)叫三硝酸六尿素合鐵，是一種配合物。該配合物中所含的陰離子的空間構(gòu)型為_____，寫(xiě)出一個(gè)與該陰離子互為等電子體的分子________。

②氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674℃，而氯化鐵的熔點(diǎn)僅為282℃，二者熔點(diǎn)存在差異的主要原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將某些化學(xué)知識(shí)用圖象表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，不正確的是( )

A. 分散系分類(lèi)

B. 醋酸稀釋

C. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸

D. 向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O="O " dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 放熱反應(yīng)一定不需要加熱

B. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

C. 使用催化劑不但能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生

D. 難溶物也可能是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚(yú)池中水質(zhì)的方法，其裝置如圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式 _________________________。

（2）甲醇可利用水煤氣合成：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0. 一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí)，平衡后CH3OH的體積分?jǐn)?shù) φCH3OH）變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是___________。

A.狀態(tài)M，平衡時(shí)的CO轉(zhuǎn)化率為10%

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系是a<b<c<d

C.恒溫恒壓時(shí)，在原平衡體系中再充入適量甲醇，重新平衡后體系中甲醇的體積分?jǐn)?shù)不變

D.當(dāng)體系中 n(CO)/n(H2)的值不隨時(shí)間變化時(shí)，體系達(dá)到平衡

（3）二氧化硫和碘水會(huì)發(fā)生如下二步反應(yīng):

反應(yīng)

活化能

第一步

SO2+I2+2H2O4H++SO42—+2I—

9.2kJ·mo1-1

第二步

I2+ I—I3 —

23.5kJ·mo1-1

一定條件下，1mol SO2分別加入到體積相同、濃度不同的碘水中，體系達(dá)到平衡后，H+、I3—、SO42—的物質(zhì)的量隨n(I2)/n(SO2)的變化曲線如圖 (忽略反應(yīng)前后的體積變化)。

①有人認(rèn)為X點(diǎn)的I—濃度小于Y點(diǎn)，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確________，原因是_________________。

②當(dāng)n(I2)/n(SO2)=4時(shí),請(qǐng)?jiān)谙聢D畫(huà)出體系中n (I—)反應(yīng)時(shí)間的變化曲線。________

③化學(xué)興趣小組擬采用下述方法來(lái)測(cè)定I2+I—I3—的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中溶液體積變化忽略不計(jì))：

已知：I—和I3 —不溶于CCl4；:一定溫度下，碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值 即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示，稱(chēng)為分配系數(shù))，室溫條件下 Kd=85。實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c(I3 —)=0.049mol/L，下層液體中c(I2)=0.085mol·L-1。結(jié)合上述數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下I2+ I—I3—的平衡常數(shù)K=_______(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法不正確的是

A. Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. Y的非金屬性比Z的強(qiáng)D. X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示。

圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑依次是

A. 品紅溶液 、NaOH溶液、濃H2SO4 、酸性KMnO4溶液

B. 品紅溶液 、NaOH溶液、品紅溶液 、酸性KMnO4溶液

C. 酸性KMnO4溶液 、NaOH溶液、品紅溶液 、溴水

D. 濃H2SO4 、NaOH溶液、品紅溶液 、溴水

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同步練習(xí)冊(cè)答案