Question

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：
（1）與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值（選填：不變、升高或下降），與電源正極相連的電極叫    極，檢驗(yàn)該極上產(chǎn)物的方法是                 。
（2）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式                       。
（3）如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是（選填A(yù).B.c，多選扣分）  
A．Ba(OH)₂      B．Ba(NO₃)₂      C．BaCl₂ 
（4）判斷鋇試劑已經(jīng)過量的方法是                                 。
（5）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入試劑的合理順序?yàn)?u>（選填a，b，c多選扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加鋇試劑 
B．先加NaOH溶液，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃溶液   
C．先加鋇試劑，后加NaOH溶液，再加Na₂CO₃溶液
（6）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精鹽）溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是                                。

Answer 1

（1）升高  陽極  將淀粉碘化鉀試紙用水潤(rùn)濕后粘在玻璃棒一端,靠近裝有待測(cè)氣體的集氣瓶 如果黃綠色氣體能使試紙變藍(lán)色,證明含有Cl₂。
（2）電解飽和食鹽水的反應(yīng)：2NaCl+2H₂O  2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（3）C
（4）靜止，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl₂，如不產(chǎn)生沉淀，已過量。
（5）B.C。
（6）未用玻璃棒引流       100 mL的容量瓶不能配制150 mL 溶液

解析試題分析：（1）與電源負(fù)極相連為陰極，生成氫氣和NaOH，生成堿，所以pH升高；與正極相連為陽極，生成氯氣；將淀粉碘化鉀試紙用水潤(rùn)濕后粘在玻璃棒一端,靠近裝有待測(cè)氣體的集氣瓶 如果黃綠色氣體能使試紙變藍(lán)色,證明含有Cl₂。
（2）電解飽和食鹽水的反應(yīng)：2NaCl+2H₂O  2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
（3）添加鋇試劑除去SO₄^2-，注意不能引入新的雜質(zhì)，選Ba（NO₃）₂會(huì)引入雜質(zhì)硝酸根離子，所以該鋇試劑不能選用。同理Ba(OH)₂則引入了OH^-離子。
（4）靜止，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl₂，如不產(chǎn)生沉淀，已過量。
SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸。故答案為:B.C。
（6）未用玻璃棒引流；100 mL的容量瓶不能配制150 mL 溶液。
考點(diǎn)：電解池、實(shí)驗(yàn)室除雜質(zhì)、離子方程式書寫。