Question

按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：


（1）判斷裝置的名稱：A池為__________________，B池為________________________。
（2）鐵極為_________極，電極反應式為________________________；銅極為________極，電極反應式為________________________ ；石墨棒C₁為_______極，電極反應式為____________________________；石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為________，反應結束后，B池溶液的pH值________。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水)
（3）當C₂極析出224 mL氣體（標準狀況下），鐵的質量________（增加或減少）__________g

Answer 1

（1）原電池(1分) 電解池(1分)
（2）負極（1分） Fe-2e^-=Fe²⁺ （2分）
正極（1分）Cu²⁺+2e^-="Cu" （2分）
陽極（1分） 2Cl^--2e-=Cl₂，（2分） 有氣體生成，溶液變紅（2分） 增大（1分）
（3）減少   0.56（各1分）

解析試題分析：（1）A池可發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，為原電池。B池為電解池。（2）A池中鐵比銅活潑，鐵作負極，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺ 銅作正極，Cu²⁺+2e^-=Cu，在B池中石墨棒C₁與電源正極相連，作陽極，2Cl^--2e-=Cl_2，石墨棒C₂作陰極，2H₂O -2e^-=H₂ + 2OH^-   （3）C₂產生H₂224mL,物質的量為0.01mol，轉移0.02mol電子，應反應0.01mol鐵，質量為0.56g.
考點：原電池和電解池的構成以及利用電子守恒的計算。