【題目】按如圖所示裝置進行下列不同的操作，其中不正確的是

A. 鐵腐蝕的速度由大到小的順序：只閉合K3>只閉合K1>都斷開>只閉合K2

B. 只閉合K3，正極的電極反應式：2H2O+O2+4e-=4OH-

C. 先只閉合K1，一段時間后，漏斗內(nèi)液曲上升，然后再只閉合K2，漏斗內(nèi)液面上升

D. 只閉合K2，U型管左、右兩端液面均下降

【答案】A

【解析】A、金屬腐蝕速率：電解池的陽極>原電池的負極>化學腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，閉合K3，是原電池，鐵作負極：閉合K2，是電解池，鐵作陰極；閉合K1，鐵作陽極，因此腐蝕速率是只閉合K1>只閉合K3>都斷開>只閉合K2，故A說法錯誤；B、B、只閉合K3，構成吸氧腐蝕，正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B說法正確；C、只閉合K1，鐵作陽極，陽極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，陰極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，U型管中氣體壓強增大，因此漏斗中液面上升，然后閉合K2，鐵作陰極，陰極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，陽極反應式2Cl－2e－=Cl2↑，U型管中氣體壓強增大，漏斗中液面上升，故C說法正確；D、根據(jù)選項C的分析，鐵作陰極，陰極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，陽極反應式2Cl－2e－=Cl2↑，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2g碳與水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收21.88kJ熱量，此反應的熱化學方程式為

A. C + H2O ==CO + H2ΔH =+131.3kJ·mol—1

B. C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH =+10.94kJ·mol—1

C. C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = -131.3kJ·mol—1

D. C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH = +131.3kJ·mol—1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在稀溶液中:1mol弱酸HX與1molNaOH反應的反應熱△H=-12.1kJ/mol；HCl與NaOH反應的中和熱△H=-55.6kJ/mol。則HX在稀溶液中的電離熱△H等于(單位:kJ/mol)

A. +43.5 B. -43.5 C. -67.7 D. +67.7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，甲充有二氧化氮（N2O42NO2 △ H ＞ 0）；乙充有空氣，現(xiàn)分別進行下列兩個實驗：

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 （ ）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫條件下將Cl2緩緩通入NH3中，反應生成NH4Cl和N2．下列說法正確的是

A. 反應過程中無明顯現(xiàn)象 B. 反應為放熱反應

C. 每有3molCl2反應，被氧化NH3為8mol D. NH4Cl是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（11分）某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。

請回答：

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為 ；干燥氨氣常用的干燥劑是 。

（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口 （填“a”或“b”），理由是 。

（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是 。

（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是 （ 填序號）。

（5）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp (CaC2O4)=4.010－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小應為（ ）

A. 4.010－9mol·L－1 B. 2.010－7mol·L－1 C. 2.010－9mol·L－1 D. 8.010－11mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年11月5 日，長征三號乙運載火箭將兩顆北斗三號全球?qū)Ш叫l(wèi)星送入太空軌道。下列有關說法正確的是

A. 火箭燃料中的四氧化二氮屬于化石燃料 B. 火箭燃料燃燒時將化學能轉化為熱能

C. 火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用 D. 衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應aA(s)＋bB(g cC(g)＋dD(g)達到平衡時，B%跟壓強P和溫度T(T2>T1)之間的關系如圖所示(填“增大”“減小”“吸”“放”“正”“逆”)

①當壓強不變時，升高溫度，B%變______，其反應為_______熱反應。

②當溫度不變，增大壓強時，B%變_______，平衡向______方向移動，方程式中系數(shù)間關系是_____。

③當溫度不變，增大壓強時，若B%不變，則方程式中系數(shù)關系是____ _。

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