【題目】反應(yīng)aA(s)+bB(g cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡時(shí),B%跟壓強(qiáng)P和溫度T(T2>T1)之間的關(guān)系如圖所示(填“增大”“減小”“吸”“放”“正”“逆”)
①當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),升高溫度,B%變______,其反應(yīng)為_______熱反應(yīng)。
②當(dāng)溫度不變,增大壓強(qiáng)時(shí),B%變_______,平衡向______方向移動(dòng),方程式中系數(shù)間關(guān)系是_____。
③當(dāng)溫度不變,增大壓強(qiáng)時(shí),若B%不變,則方程式中系數(shù)關(guān)系是____ _。
【答案】(6分)減小 吸 增大 逆 c+d>b b=c+d
【解析】
試題分析:反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡時(shí)恒溫下增大壓強(qiáng),B%增大,說明平衡逆向移動(dòng),則b<c+d,在恒壓條件下,升高溫度,B%減小,說明平衡正向移動(dòng),可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);據(jù)此分析可知:
①當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí),升高溫度,B%變減小,其反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
②當(dāng)溫度不變,增大壓強(qiáng)時(shí),B%變增大,平衡向逆方向移動(dòng),方程式中系數(shù)間關(guān)系是c+d>b 。
③當(dāng)溫度不變,增大壓強(qiáng)時(shí),若B%不變,說明平衡不移動(dòng),則方程式中系數(shù)關(guān)系是b=c+d。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作,其中不正確的是
A. 鐵腐蝕的速度由大到小的順序:只閉合K3>只閉合K1>都斷開>只閉合K2
B. 只閉合K3,正極的電極反應(yīng)式:2H2O+O2+4e-=4OH-
C. 先只閉合K1,一段時(shí)間后,漏斗內(nèi)液曲上升,然后再只閉合K2,漏斗內(nèi)液面上升
D. 只閉合K2,U型管左、右兩端液面均下降
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),在5 L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol,則此反應(yīng)的平均速率為( )
A. v(O2)=0.01 mol/(L·s) B. v(NO)=0.008 mol/(L·s)
C. v(H2O)=0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)=0.004 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))的操作中,正確的是
A. 甲烷(乙烯):通入足量酸性高錳酸鉀溶液洗氣
B. 硝基苯(硝酸):多次加入氫氧化鈉溶液,充分振蕩,分液,棄水層
C. 溴苯(漠):加水振蕩,分液,棄水層
D. 乙酸乙酯(乙酸):加飽和碳酸鈉溶液,蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】青蒿素是一種高效、速效抗瘧藥,是中醫(yī)藥獻(xiàn)給世界的一份禮物。屠呦呦因在發(fā)現(xiàn)、研究青蒿素方面做出的杰出貢獻(xiàn)而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素分子結(jié)構(gòu)如下圖,下列說法中正確的是
A.青蒿素能與熱的NaOH溶液反應(yīng)
B.青蒿素的分子式為C15H21O5
C.青蒿素分子結(jié)構(gòu)中只含有極性鍵
D.青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分別褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一,鐵及其化合物在現(xiàn)代社會(huì)各個(gè)領(lǐng)域仍有廣泛的應(yīng)用。
I.氧化物—Fe2O3:用工業(yè)FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子)制取高純鐵紅,實(shí)驗(yàn)室常用萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純鐵紅的主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
已知:HCl(濃) + FeCl3HFeCl4 。試回答下列問題:
(1)用萃取劑X萃取,該步驟中:
① Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質(zhì)離子主要在__________(填“水”或“有機(jī)”)相。
② 若實(shí)驗(yàn)時(shí)共用萃取劑X 150mL,萃取率最高的方法是__________(填字母)。
a.一次性萃取,150mL b.分2次萃取,每次75mL c.分3次萃取,每次50mL
(2)用高純水反萃取,萃取后水相中鐵的存在形式是________________(寫化學(xué)式);反萃取能發(fā)生的原因是___________________。
(3)所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌,其目的一是洗去沉淀表面吸附的雜質(zhì)離子,二是________________。
(4)測(cè)定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+,然后在酸性條件下用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定,已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+,寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式 ___________________。
II.含氧酸鹽—鐵酸銅(CuFe2O4)是很有前景的熱化學(xué)分解水制氫的材料,CuFe2O4在制氫過程中可以循環(huán)使用。在熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫的過程中,鐵酸銅(CuFe2O4)先要煅燒成氧缺位體(CuFe2O4-a),氧缺位值(a)越大,活性越高,制氫越容易。
(5)根據(jù)以上提示,寫出氧缺位體與水常溫下反應(yīng)制氫的化學(xué)方程式____________。
(6)課外小組將鐵酸銅樣品在N2的氣氛中充分煅燒,得氧缺位體的質(zhì)量為原質(zhì)量的96.6%,則氧缺位值(a)=__________。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( 。
A.用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕可制成賞心悅目的雕花玻璃
B.Na2CO3粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體,該晶體一定是Na2CO310H2O
C.氯水和干燥的氯氣均能使鮮花褪色
D.合金的硬度可以大于它的純金屬部分,合金的熔點(diǎn)也可以低于它的成分金屬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂(輕質(zhì)體積蓬松,體積是等質(zhì)量的重質(zhì)氧化鎂的三倍)。
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),而且生產(chǎn)成本較低,根據(jù)表1和表2提供的資料,填寫空白:
表l 生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.l |
已知:Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,常將它氧化為Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。表2原料價(jià)格表
物質(zhì) | 價(jià)格/元 噸-1 |
漂液(含25.2%NaClO) | 450 |
雙氧水(含30%H2O2) | 2400 |
燒堿(含98%NaOH) | 2100 |
純堿(含99.5%Na2CO3) | 600 |
(1)為了加快鹵塊的溶解,我們可以選擇那些方法_______(請(qǐng)寫出兩種方法);
(2)在步驟②中加入的試劑X,最佳的選擇是________,在酸性條件下,其對(duì)應(yīng)的離子方程式是________________
(3)在步驟③中加入的試劑應(yīng)是________;之所以要控制pH=9.8,其目的是__________
(4)在步驟④中加入的試劑Z應(yīng)是___________;
(5)在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是__________
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