Question

有A、B、C、D、E五種常見化合物，是由下列離子中的一種或幾種形成的，陰離子有：SO₄^2-、NO₃^-、HCO₃^-、OH^-，陽離子有：Na⁺、K⁺、Cu²⁺、Al³⁺．
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①分別將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B

 

，D

 

．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為

 

．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：常見陰離子的檢驗,常見陽離子的檢驗

專題：

分析：（1）①溶于水后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液，則D含有為銅離子；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，可知E中含有氫氧根離子，C中含有鋁離子；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色，說明B、C中含有鉀離子；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，A中含有碳酸氫根離子，A為碳酸氫鈉；C、D中產(chǎn)生白色沉淀，說明C、D中含有硫酸根離子，C為KAl（SO₄）₂，D為CuSO₄；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，D為硫酸銅，則B只能含有硝酸根離子，為硝酸鉀；
（2）A為碳酸氫鈉，E為氫氧化鈉，二者反應(yīng)生成碳酸鈉；
（3）碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答： 解：（1）①溶于水后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液，則D含有為銅離子；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，鋁離子與強(qiáng)堿反應(yīng)，先生成氫氧化鋁沉淀，再生成偏鋁酸根離子，可知E中含有氫氧根離子，C中含有鋁離子；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色，鉀元素灼燒呈現(xiàn)紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），所以B、C中含有鉀離子；
在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，能夠與酸反應(yīng)生成氣體的給出的離子只有碳酸氫根了，所以A中含有碳酸氫根離子，A為碳酸氫鈉；C、D中產(chǎn)生白色沉淀，鋇離子與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，說明C、D中含有硫酸根離子，則C為KAl（SO₄）₂，D為CuSO₄；
B、D兩溶液混合后未見沉淀或氣體生成，則B只能含有NO₃^-，所以為KNO₃，
故A為NaHCO₃；B為KNO₃；C為KAl（SO₄）₂；D為CuSO₄；E為NaOH；
故答案為：KNO₃；CuSO₄；
（2）1mol碳酸氫鈉與1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，所以蒸干后得到的固體為Na₂CO₃，故答案為：Na₂CO₃；
（3）碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，
故答案為：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

點評：本題考查了物質(zhì)的推斷，掌握常見離子具有的特征反應(yīng)和檢驗方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．