【題目】下列溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是( )

A.300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B.10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液

C.標(biāo)況下4.48LHCl氣體配成的1 L溶液D.100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液

【答案】B

【解析】

ANaCl溶液中c(Cl)=c(NaCl)=0.1mol·L1;

B、根據(jù)A選項(xiàng)分析,AlCl3溶液中c(Cl)=3×0.2mol·L1=0.6mol·L1;

C、HCl溶于水得到鹽酸,HCl全部在水中電離,c(Cl)==0.2mol·L1;

D、FeCl3溶液中c(Cl)=3×0.1mol·L1=0.3mol·L1;

綜上所述,c(Cl)最大的是選項(xiàng)B;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生探究0.25 mol·L1 Al2(SO4)3溶液與0.5 mol·L1 Na2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。下列分析錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

A. 實(shí)驗(yàn)1中,白色沉淀aAl(OH)3

B. 實(shí)驗(yàn)2中,白色沉淀b中含有CO

C. 檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈,不可使用相同的檢驗(yàn)試劑

D. 實(shí)驗(yàn)1、2中,白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的pH有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2SO3 S元素化合價(jià)為

A.-2B.+2C.+4D.+6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3,它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下:

已知:i.鈰的常見(jiàn)化合價(jià)為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2CeF4。四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液,而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液。

ii.酸浸II中發(fā)生反應(yīng):

9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)①焙燒氟碳鈰礦的目的是______________________________________

焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車(chē)尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過(guò)程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2的循環(huán)。寫(xiě)出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式:___________________________________________。

(2)在酸浸I中用鹽酸浸出時(shí),有少量鈰進(jìn)入濾液,且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________

(3)Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________。

(4)操作I的名稱(chēng)為__________,在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作II時(shí)所需要的硅酸鹽儀器有______。

(5)“操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀,常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大_______即可認(rèn)為Ce3 +已完全沉淀。

(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )

(6)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000 g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300 molFeSO4FeSO4溶液使Ce4 +全部被還原成Ce3 +,再用0.1000 mol·L1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(已知氧化性:Ce4+>KMnO4; Ce(OH)4的相對(duì)分子質(zhì)量為208)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H﹣H鍵斷裂

②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N﹣H鍵斷裂

③其他條件不變時(shí),混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

④恒溫恒容時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變

NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時(shí),混合氣體密度保持不變

⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6molL1min1,逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4molL1min1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能用溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法來(lái)分離的一組物質(zhì)是 ( )

A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3

C. CuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同位素在化學(xué)研究方面有重要用途,化學(xué)家利用18O成功研究了某化學(xué)反應(yīng)的歷程。下列關(guān)于18O16O的敘述錯(cuò)誤的是

A.18O 16O 的物理性質(zhì)相同

B.18O 16O的化學(xué)性質(zhì)相同

C.18O 16O的質(zhì)子數(shù)相同

D.18O 16O的中子數(shù)不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校化學(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置Ⅲ中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤(rùn)的品紅試紙.

1)寫(xiě)出儀器X的名稱(chēng)__________________

2)加入藥品前,檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是:用止水夾夾住C_________________

3)寫(xiě)出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________

4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________

5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化這一預(yù)期現(xiàn)象的原因是______________________________________,為達(dá)到預(yù)期現(xiàn)象,應(yīng)如何改進(jìn)裝置___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.5.6g Fe2.24L Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.0.1 mol KI0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA

C.2 g H218OD216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA

D.16 g S8 (分子結(jié)構(gòu):)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

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