【題目】如圖是用鐵鉚釘固定兩個銅質(zhì)零件的示意圖,若該零件置于潮濕空氣中,下列說法正確的是
A.發(fā)生電化學(xué)腐蝕,銅為負(fù)極,銅極產(chǎn)生H2
B.銅易被腐蝕,銅極上發(fā)生還原反應(yīng),吸收O2
C.鐵易被腐蝕,鐵發(fā)生氧化反應(yīng),Fe-2e-=Fe2+
D.發(fā)生化學(xué)腐蝕:Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng),最終放出的熱量為( )
A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究:
(1) 裝置的連接順序為a→_____→____→____→____→b→c→f。
(2) 硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是___________________;硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接,原因是____________________;反應(yīng)一段時間、熄滅酒精燈,冷卻后,將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實驗:
(3) 試劑X的化學(xué)式為___________;有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+,你認(rèn)為_______(填“合理”或“不合理”);固體產(chǎn)物的成分可能為__________(填相應(yīng)的字母);
A Fe和FeCl3 B FeCl2和FeCl3 C Fe、FeCl2和FeCl3 D Fe和FeCl2
(4) 加入少許植物油的作用是___________________,用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因_______________________________。
(5) 某小組同學(xué)實驗時在加入新制氯水后,并未得到深紅色溶液,請幫助他們分析原因________,請設(shè)計實驗對你所分析的原因進(jìn)行驗證,簡要寫出實驗方案___________
(6)Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,實驗室通常用NaOH溶液來吸收Cl2,以減少環(huán)境污染。若實驗時需要450mL 4mol/L的NaOH溶液,則配制時,需要用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_______g,所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外,還必須有_________。配制該溶液時,下列操作會使溶液濃度偏高的是___________。(填字母)
A 稱量固體時動作緩慢 B 容量瓶未干燥立即用來配制溶液
C NaOH固體溶解后立刻轉(zhuǎn)移 D 在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
E 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一,它的爆炸反應(yīng)為:2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑
完成下列填空:
(1)上述反應(yīng)中的還原劑為___,還原產(chǎn)物有___,當(dāng)有1molKNO3參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。
(2)KNO3晶體類型是___,其晶體中存在的化學(xué)鍵有___。
(3)硫原子的核外電子排布式為___,原子核外有___種不同能量的電子。將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是___;若將SO2和Cl2等體積混合后再緩緩?fù)ㄈ肫芳t溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液___,其原因是___。
(4)S、C和N三種元素的原子半徑從小到大的順序是___;K2S溶液中除OH-外其它各離子物質(zhì)的量濃度的大小順序為___。
(5)下列事實能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的有___。
a.同溫同濃度溶液pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.CS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價
d.分解溫度:CH4>H2S
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為 0.1NA
B. 18 g 水中含有 0.1NA 個水分子
C. 22.4 L 氮氣所含的電子數(shù)目為 NA
D. 17 g 氨氣所含電子數(shù)目為 10NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅冶金術(shù)以火法治為主,煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石背等化學(xué)產(chǎn)品;鸱掋~的工藝流程如下:
反應(yīng)I:2Cu2S(s)+3O2(g)→2Cu2O(s)+2SO2(g)+768.2kJ
反應(yīng)II:2Cu2O(s)+Cu2S(s)→6Cu(s)+SO2(g)-116.0kJ
(1)在反應(yīng)Ⅱ中,每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移電子_______mol,反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g)→2Cu(s)+SO2(g)+Q的Q=_____kJ。
(2)理論上m1:m2=_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯,有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
化合物 | 密度/gcm-3 | 沸點/℃ | 溶解度/100g水 |
正丁醇 | 0.810 | 118.0 | 9 |
冰醋酸 | 1.049 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
I.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的A中,裝入沸石,加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰酷酸,再加3~4滴濃硫酸,然后安裝分水器(作用:實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)。溫度計及回流冷凝管,熱冷凝回流反應(yīng)。
(1)實驗過程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)物。寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式:_________。
(2)實驗中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率,采取的措施是:_________。
II.乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
(3)將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制:①水洗,②蒸餾,③用無水MgSO4干燥,④用10%碳酸鈉洗滌,正確的操作步驟是_________。
a ①②③④ b ③①④② c ①④①③② d ④①③②③
(4)將酯層采用下圖所示裝置蒸餾,圖中儀器B的名稱___________。冷卻水從______口進(jìn)入(填字母),蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時,應(yīng)將溫度控制在_________左右。
III.計算產(chǎn)率
(5)測量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL,假設(shè)在制取乙酸正丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失,且忽略副反應(yīng),計算乙酸正丁酯的產(chǎn)率______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),將2 mol SO3通入2 L容積恒定的密閉容器中,若維持容器內(nèi)溫度不變,5 min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol。則下列說法正確的是
A.若某時刻消耗了1 molSO3同時生成了0.5molO2,則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
B.若起始時充入3 mol SO3,起始時SO3分解速率不變
C.0~5min,SO2的生成速率v(SO2)=0.12mol·L-1·min-1
D.達(dá)到平衡時,SO2和SO3的濃度相等
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com