【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究:
(1) 裝置的連接順序?yàn)?/span>a→_____→____→____→____→b→c→f。
(2) 硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是___________________;硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接,原因是____________________;反應(yīng)一段時(shí)間、熄滅酒精燈,冷卻后,將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(3) 試劑X的化學(xué)式為___________;有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+,你認(rèn)為_______(填“合理”或“不合理”);固體產(chǎn)物的成分可能為__________(填相應(yīng)的字母);
A Fe和FeCl3 B FeCl2和FeCl3 C Fe、FeCl2和FeCl3 D Fe和FeCl2
(4) 加入少許植物油的作用是___________________,用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因_______________________________。
(5) 某小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)在加入新制氯水后,并未得到深紅色溶液,請(qǐng)幫助他們分析原因________,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你所分析的原因進(jìn)行驗(yàn)證,簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)方案___________
(6)Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液來吸收Cl2,以減少環(huán)境污染。若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液,則配制時(shí),需要用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_______g,所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外,還必須有_________。配制該溶液時(shí),下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是___________。(填字母)
A 稱量固體時(shí)動(dòng)作緩慢 B 容量瓶未干燥立即用來配制溶液
C NaOH固體溶解后立刻轉(zhuǎn)移 D 在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
E 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線
【答案】g h d e 有棕黃色的煙生成 防止堵塞 KSCN(或NH4SCN)溶液 合理 A 隔絕空氣,防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++SCN-=Fe(SCN)3 新制氯水將SCN-氧化 取少量褪色后的溶液于試管中,再滴加幾滴KSCN(或NH4SCN)溶液,若溶液變紅,則原因分析成立 80.0 500mL容量瓶、燒杯 CD
【解析】
(1)排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理;
(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕黃色煙,導(dǎo)氣管口較細(xì),易堵塞;
(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn),Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色;Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2;
(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化;Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+,從而增大Fe3+濃度;
(5)Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色,氯水具有強(qiáng)氧化性,能氧化還原性物質(zhì),如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液,說明溶液中硫氰化鐵濃度未變大;
(6)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作過程分析。
(1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解,裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理,所以裝置連接順序?yàn)?/span>a→g→h→d→e→b→c→f,
故答案為:g;h;d;e;
(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕黃色煙,所以看到的現(xiàn)象是有棕黃色煙生成;棕黃色煙冷卻易生成固體,導(dǎo)氣管口較細(xì),易堵塞,所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接,
故答案為:有棕黃色煙生成;防止堵塞;
(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn),Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色,所以試劑X為KSCN溶液;固體和氯氣反應(yīng)時(shí)可能沒有完全反應(yīng),導(dǎo)致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,所以分析合理,固體中成分為Fe和FeCl3,
故答案為:KSCN;合理;A;
(4)Fe2+不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化,所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化;Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+,從而增大Fe3+濃度,Fe3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3,從而增大絡(luò)合物濃度,溶液顏色加深,涉及的反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,
故答案為:隔絕空氣,防止Fe2+被氧化; 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;
(5)Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色,氯水具有強(qiáng)氧化性,能氧化還原性物質(zhì),如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液,說明溶液中硫氰化鐵濃度未變大,則可能原因是新制氯水將SCN-氧化;其檢驗(yàn)方法是:取少許褪色后的溶液于試管中,再滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變紅,則原因分析成立,
故答案為:新制氯水將SCN-氧化;取少許褪色后的溶液于試管中,再滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變紅,則原因分析成立;
(6)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液,需要取用500mL容量瓶中配制,配制溶液需要天平稱量固體質(zhì)量,精確到0.1g,依據(jù)m=nM計(jì)算需要的氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量=0.5L×4mol/L×40g/mol=80.0g,若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol/L的NaOH溶液,需要取用500mL容量瓶中配制,所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外,還含有燒杯和500mL容量瓶,
A.稱量固體時(shí)動(dòng)作緩慢,可能導(dǎo)致氫氧化鈉吸收水蒸氣和空氣中的二氧化碳,導(dǎo)致溶質(zhì)減小,測(cè)定結(jié)果偏低,故A錯(cuò)誤;
B.最后配制溶液需要加入水定容,容量瓶未干燥立即用來配制溶液對(duì)配制溶液的結(jié)果無影響,故B錯(cuò)誤;
C.NaOH固體溶解后溶液溫度升高,立刻轉(zhuǎn)移溶液溫度升高,常溫下液面未達(dá)到刻度,溶液濃度增大,故C正確;
D.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,定容未達(dá)到刻度,溶液濃度增大,故D正確;
E.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線,水加入超出刻度線,溶液濃度減小,故E錯(cuò)誤;
故選CD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系不是1∶2的是
A.O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2
B.3NO2+H2O===2HNO3+NO
C.3S+6NaOH===Na2SO3+2Na2S+3H2O
D.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體
B.pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕,紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)也不需要潤(rùn)濕
C.蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中的液體盡量多些,加沸石進(jìn)行蒸餾,但液體也不能蒸干
D.分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個(gè)接收容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)
B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上都有重要用途。
(1)基態(tài)鈦原子外圍電子的軌道表達(dá)式為_____。與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦原子相同的有_____種。
(2)TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiC14在常溫下都是液體,分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物,先獲得的餾分是_____(填化學(xué)式)。
(3)[Cr(C2O4)2(H2O2)]也是鉻的一種化合物,該化合物屬于離子化合物,其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外,還含有_____鍵。
(4)雷氐鹽(Reinecke salt)的化學(xué)式為NH4[Cr(NCS)4(NH3)2] H2O,是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。
①雷氏鹽中鉻元素的化合價(jià)為_____。
②NCS的立體構(gòu)型是_____,其中碳原子的雜化軌道類型為_____。
③SO2、CO2、BeCl2、SCl2四種分子中,與NCS-互為等電子體的有_____(填化學(xué)式)。
(5)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料,具有容量大、壽命長(zhǎng)、耐低溫等特點(diǎn),在日本和中國(guó)已實(shí)現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶體的化學(xué)式為_____。
②該晶胞的密度為dgcm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是____(用含d、NA的代數(shù)式表示)cm3。
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個(gè)晶胞的空隙中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子時(shí)比較穩(wěn)定。已知: a=511pm,c=397pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氫氣的密度為8.98X10-5 g, ,若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為_____(保留整數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某化合物M(僅含三種短周期元素)是一種儲(chǔ)氫材料。為探究M的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):
已知:化合物A僅含兩種元素;氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
請(qǐng)回答:(1)化合物M的組成元素是______________(用元素符號(hào)表示)。
(2)化合物A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(3)鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質(zhì)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
II.無機(jī)鹽X僅由三種短周期元素組成,其相對(duì)分子質(zhì)量為238,原子個(gè)數(shù)比為1︰1︰4。將23.8gX與水共熱,生成一種有特殊臭味的氣體單質(zhì)A和某強(qiáng)酸的酸式鹽溶液B,B的焰色反應(yīng)呈黃色,在溶液B中加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生46.6g白色沉淀。請(qǐng)推測(cè)并回答:
(4)單質(zhì)A有很強(qiáng)的氧化性,可用于凈化空氣,飲用水消毒等。A中組成元素的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________。
(5)X的化學(xué)式_____________。
(6)實(shí)驗(yàn)室可通過低溫電解B溶液制備X。該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(7)X氧化能力強(qiáng),對(duì)環(huán)境友好,可用于脫硝、脫硫。在堿性條件下,X氧化NO的離子方程式_____________________。
(8)X溶液與銅反應(yīng)時(shí)先慢后快。某同學(xué)認(rèn)為除反應(yīng)放熱這一因素外,還有一種可能是反應(yīng)生成的Cu2+對(duì)后續(xù)反應(yīng)起催化作用,為此他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:取少量銅粉置于試管中,先加入少量CuSO4溶液,再加入X溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象。若加入硫酸銅溶液的反應(yīng)快,說明Cu2+起了催化作用,反之Cu2+不起作用。寫出X與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式________,判斷該同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證方法合理性并說明理由_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列曲線中,縱坐標(biāo)表示生成氫氧化鋁的量,橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項(xiàng):
(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。
(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。
(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。
(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。
(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。
(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是用鐵鉚釘固定兩個(gè)銅質(zhì)零件的示意圖,若該零件置于潮濕空氣中,下列說法正確的是
A.發(fā)生電化學(xué)腐蝕,銅為負(fù)極,銅極產(chǎn)生H2
B.銅易被腐蝕,銅極上發(fā)生還原反應(yīng),吸收O2
C.鐵易被腐蝕,鐵發(fā)生氧化反應(yīng),Fe-2e-=Fe2+
D.發(fā)生化學(xué)腐蝕:Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分析下列氧化還原反應(yīng):
Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(1)該反應(yīng)的還原劑是________,還原產(chǎn)物是________。
(2)該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。
(3)當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)是________ g。
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