15．一定條件下，分別對反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）（正向吸熱）進(jìn)行如下操作（只改變該條件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物碳的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量．上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是（　�。�
A．①②③④B．①③④C．①③D．①②

分析 常見增大反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，一般來說，增大濃度、壓強(qiáng)、升高溫度或加入催化劑等都可增大反應(yīng)速率，以此解答．

解答 解：①升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率一定加快，故選；
②C為純固體，增加反應(yīng)物C的用量，反應(yīng)速率不變，故不選；
③縮小反應(yīng)體系的體積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大，故選；
④減少體系中CO的量，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，但是體系壓強(qiáng)降低，反應(yīng)速率也會(huì)減小，故不選；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已經(jīng)省略）．下列組合中不符合該關(guān)系的是   
ABCD
XHClNa2O2Na2CO3Al2O3
YFeCl2NaOHCO2AlCl3
ZCl2Na2CO3CaCO3NaAlO2
WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2Al（OH）3
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．由白色和黑色固體組成的混合物A，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化：

（1）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
反應(yīng)④的離子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）操作②的名稱是溶解、過濾，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）下列實(shí)驗(yàn)裝置中，可用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體G的發(fā)生裝置是b；為了得到純凈干燥的氣體G，可將氣體通入c和d裝置，c裝置中存放的試劑是飽和食鹽水，d裝置中存放的試劑是濃硫酸．

（4）氣體G有毒，為了防止污染環(huán)境，必須將尾氣進(jìn)行處理，請寫出實(shí)驗(yàn)室利用燒堿溶液吸收氣體G的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；下列e～i裝置中，通常用來吸收氣體G的裝置是e．
（5）J一種極易溶于水的氣體，為了防止倒吸，下列e～i裝置中，可用于吸收J(rèn)的是fgh．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以氨作為燃料的固體氧化物（含有02-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體．其工作原理如圖所示：
①固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O2-移動(dòng)方向?yàn)橛呻姌Ob向電極a移動(dòng)（選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”）．
②該電池工作時(shí)，在電極a接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語不正確的是（　�。�
A．漂粉精的主要成分：CaCl2
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2
C．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（　�。�
A．Fe+Cu2+=Fe2++CuB．2H2S+SO2=3S+2H2O
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），H-H鍵能為akJ/mol，H-I鍵能為bkJ/mol，則I-I鍵能是（　�。�
A．b+Q-a　kJ/molB．2b-Q-a  kJ/molC．2b+Q-a　kJ/molD．b-Q+a　kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．Na+  Ba2+  Cl-  SO42-B．K+ AlO2-  NO3-OH-
C．H+ NH4 + Al3+  SO42-D．H+  Cl-  CH3COO- NO3-

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